长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化．某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度，设计了如图实验，请回答下面的问题：

（1）D装置中反应的化学方程式为．B装置中反应的离子方程为．
（2）称量ag Na₂SO₃样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na₂SO₃的质量分为数为：．
（3）为保证实验测定的准确性，A中的硫酸什么时候滴加C装置中NaOH溶液的作用是．
（4）现有以下试剂：①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl₂溶液、⑤Ba（NO₃）₂溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法，测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度，你使用试剂的顺序为：．（填试剂编号）

为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁（MgOHCl）的工艺．某同学根据该原理设计的实验装置如图：

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为．
装置B中碱石灰的作用是．
（2）反应过程中持续通入N₂的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是．
（3）装置C的试管中反应的离子方程式为．

碱金属元素在科学研究与生产生活中有着非常广泛的用途．
（1）锂是最轻的金属，如果用锂做一架飞机，两个人就可以抬动．锂在元素周期表中的表示如图1所示，填写以下空格．
①Li在元素周期表中的位置：．
②6.941的意义：．
（2）光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电流这一光电效应的性质制成的．
①完成铯的原子结构示意图2：
②下列有关铯的说法正确的是．
A．其单质在常温下与水反应不如钠剧烈
B．其原子半径比钾原子半径小
C．其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解
D．其碳酸盐易溶于水．

某课题组研究锌与稀硫酸的反应速率及影响因素，实验装置如图1所示．
已知：①可选用试剂及规格：纯锌、粗锌（含铜杂质）、1mol/L硫酸、2mol/L硫酸 ②反应温度：25℃、35℃．请完成下列填空：
（1）盛装稀硫酸溶液的仪器名称是．
（2）可用不同物质表示该反应的速率，该组设计了如下表格，请补充完成表格中的空白．

编号	反应速率表达式的定义	反应速率表达式	反应速率单位
①	单位时间内Zn2+物质的量浓度的增加量	v（Zn2+）= △c(Zn2+) △t	mol/（L?min）
②

（3）该组对“影响反应速率的因素”进行了探究，设计如下系列实验，请填充表格中的空白．

编号	锌的形状	锌的规格	硫酸的浓度	反应温度	实验设计的目的
①	块状	纯锌	1mol/L	25℃	Ⅰ．实验①和②研究   对反应速率的影响； Ⅱ．实验②和③研究   对反应速率的影响 Ⅲ．实验③和④研究   对反应速率的影响； Ⅳ．实验④和⑤研究   对反应速率的影响
②	颗粒状	纯锌	1mol/L	25℃
③	颗粒状	纯锌		25℃
④	颗粒状		2mol/L	25℃
⑤	颗粒状	粗锌	2mol/L	35℃
…

（4）该组同学用足量锌与2mol/L硫酸反应，测得产生氢气体积与时间关系如图2所示，则该反应平均反应速率最快的时段是（填序号），该反应时段内速率最快的原因可能是．
①0-1min时段内   ②1-4min时段内   ③4-6min时段内
（5）通过以上探究，该课题组还得出以下结论：在其它条件不变时，粗锌与稀硫酸反应比纯锌要快．分析原因是粗锌中含杂质铜，在稀硫酸中发生了原电池反应．请写出发生原电池时的电极反应式：
负极：；正极：；电池总反应式：．

某研究性学习小组探究下列化学反应的特征：
（I）KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O
（Ⅱ）FeS+HNO₃→Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+NO₂↑+N₂O₄↑+NO↑+H₂O
（Ⅲ）CuSO₄→CuO+SO₃↑+SO₂↑+O₂↑
（Ⅳ）CO₂+KOH→KHCO₃+K₂CO₃+H₂O
（1）大多数化学反应中物质的化学计量数之比是固定的，但上述化学反应的化学计量数之比是不确定的，即物质的化学计量数有多组．根据上述实例，请用一句话归纳化学计量数有多组的化学反应的特点：．
（2）反应（Ⅱ）中还原产物是，若其物质的量之比确定，该反应的化学计量数也随之确定．
（3）有人认为反应（Ⅲ）是两个反应式加合的结果，请分析它是哪两个化学反应加合而成的：、．在反应（Ⅲ）中，根据电子转移守恒，物质和的物质的量之比是固定的．
（4）若将16gCuSO₄固体粉末按反应（Ⅲ）完全分解，最终气体产物的物质的量的取值范围是：．
（5）若反应（Ⅳ）中KHCO₃、K₂CO₃的化学计量数分别为a、b，则用a、b表示该反应的化学计量数的化学方程式是．

铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，如是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

已知：①4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

750℃

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃

750℃

2NaAlO₂+CO₂↑；
③Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用（填写仪器或试剂名称）．
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是．
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、、过滤、、干燥．
（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇↓+2NaCl．
该反应在溶液中能发生的理由是．

物质	溶解度/（g/100g水）
	0℃	40℃	80℃
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K2Cr2O7	4.7	26.3	73
Na2Cr2O	163	215	376

（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量（填写试剂）、溶解、过滤、再（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为（用含m、n的代数式表示）．

铬铁矿主要成分为FeO?Cr₂O₃，还含有杂质Al₂O₃．一般铬铁矿中Cr₂O₃质量分数约为40%．由铬铁矿制备重铬酸钾的方法如下：

已知：
①4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

750℃  .

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃

750℃  .

2NaAlO₂+CO₂↑；
③Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
根据题意回答下列问题：
（1）操作I为，固体X中主要含有（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用（填写仪器或试剂名称）．
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是．
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、、过滤、、干燥．
（4）固体Y中主要含有氢氧化铝，请写出调节溶液的pH=7～8时生成氢氧化铝的离子方程式．

甲、乙、丙均是常见的正盐，甲、丙由3种元素组成，乙由4种元素组成；甲、乙含有相同的阳离子A，乙、丙含有相同的阴离子B．在185～200℃时，一定量的甲完全分解产生气体X（相对分子质量为44）和3.6g H₂O．分别向乙、丙的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至过量，并适当微热，乙中有不溶于盐酸的白色沉淀和无色带有刺激性气味的气体产生；丙中出现白色沉淀且沉淀部分溶解．
（1）阳离子A为；阴离子B为．
（2）气体X的化学式为，其物质的量为mol．
（3）乙与Ba（OH）₂溶液反应的化学方程式为．
（4）丙与过量Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式为．

工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的某工艺流程如图1所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（ TETiO₃）．其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价．

完成下列填空：
（1）步骤②中，用铁粉将Fe³⁺转化为Fe²⁺的反应的离子方程式为．
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的（填字母序号）．
a．熔沸点差异    b溶解性差异    c氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需进行的操作是（填操作名称）．
（4）可利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分MnO₂）反应生产硫酸锰，则反应的离子方程式为
（5）利用图2装置，石墨作阳极，钛网作阴极，熔融CaF₂-CaO做电解质，可获得金属钙，钙再作为还
原剂，可还原二氧化钛制各金属钛．
①阳极所发生的反应为．
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是．
（6）T业上用4.0吨钛铁矿制得1 6吨的二氧化钛，则钛铁矿中钛元素的质量分数是．（假设生产过程中钛没有损失）

固体粉末X中可能含有Fe、Fe₂O₃、MnO₂、CuO、K₂SiO₃、K₂SO₃、NaNO₂、KAlO₂中的若干种．某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行连续实验：以下说法正确的是（　　）