为了探究外界条件对反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．以下判断正确的是（　　）

只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（　　）
①AlCl₃溶液和NaOH溶液　　
②Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液
③NaAlO₂溶液和NaHSO₄　　  
④Al₂（SO₄）₃溶液和氨水 　
⑤AgNO₃溶液和氨水．

固体X只可能由Al、（NH₄）₂SO₄，MgCl₂，FeCl₂，AlCl₃，AgN0₃中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验：

下列判断正确的是（　　）

A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一种．
（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有D盐的溶液呈蓝色．
（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，A盐溶液有沉淀产生，B盐溶液有无色无味气体逸出．
根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：
A．；B．；C．；D．．

CO和NO₂是汽车尾气的主要污染物．汽车尾气的反应式之一为：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）．请回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
2C（s）+O₂═2CO（g）△H=-221kJ/mol
则2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=．
（2）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N₂）=b mol，且N₂占平衡混合气体总价体积的

1

4

．
①该反应的平衡常数K=（用只含a、V的式子表示）
②判断该反应达到平衡的标志是（填序号）
A．v（CO₂）_生成=v（CO）_消耗
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．NO、CO、N₂、CO₂的物质的量浓度均不再变化

（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO通入固定容积2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图一所示，则①有害气体NO的转化率是，0～15min CO₂的平均反应速率v（CO₂）=②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是（填序号）
A．增加CO₂的量  B．加入催化剂   C．降低温度  D．扩大容积体积
（4）通过NO_X传感器可监测NO_X的含量，其工作原理如图二所示，则①Pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）②NiO电极上的电极反应式为．

现有一包固体粉未，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄．现进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．根据上述实验现象推断：
（1）一定不存在的物质是：．
（2）一定存在的物质是：．
（3）可能存在的物质是：．
（4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要的步骤和有关的离子方程式）：．
（5）已知离子反应：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，试求RO₃^n-中R的化合价．
（6）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，一个是还原反应，如：2H⁺+Zn═Zn²⁺+H₂↑拆写的结果是：氧化反应Zn-2e-═Zn²⁺还原反应2H⁺+2e^-═H₂↑，据此，请将反应2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺拆写成两个“半反应”式，氧化反应：，还原反应：．

已知可逆反应：2NO₂（g）N₂O₄（g）中，NO₂、N₂O₄的消耗速率与其浓度存在如下关系：v（NO₂）=k₁?c₂（NO₂），v（N₂O₄）=k₂?c（N₂O₄）（其中k₁、k₂是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立如图关系．下列说法正确的是（　　）

不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是（　　）

A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-中不同的阴、阳离子所组成．经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡．则A为、B为．将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：．

我国正在兴起新能源汽车，其中以甲烷为燃料的汽车，能有效降低碳的排放、降低污染．如图为密闭加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图．由图可知（　　）