甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
（1）以天然气为原料制H₂是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H₂，其反应式如下：
①CH₄（g）+

1

2

O₂（g）=CO（g）+2H₂（g）△H₁=-35.6kJ?mol^-1
有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
②CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-890.3kJ?mol^-1
③CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H₃=247.3kJ?mol^-1
请结合以上条件写出CH₄和H₂O（g）生成CO和H₂的热化学反应方程式：．
（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1molN₂和2.6molH₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c（NH3）/（ mol?/L-1）	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

2温度下此反应化学平衡平衡常数为，前20min的平均速率v（H₂）为．
②能提高反应中N₂的平衡转化率的是．
A．增加N₂的浓度  B．增加H₂的量 C．移出部分NH₃ D．提高反应温度E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂

（3）如图1表示合成NH₃反应在某段时间t₀→t₆中反应速率与反应过程的曲线图，若t₁时改变的条件是升高温度，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH₃的体积分数最小的一段时间是（填写下列序号，下同），化学平衡常数最大的一段时间是．
A．t₀→t₁ B．t₂→t₃ C．t₃→t₄ D．t₅→t₆
t₄时改变的条件是．
（4）如图2所示，装置I为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．
①b处电极上发生的电极反应式是．
②电度结束后，装置I中溶液的pH，装置Ⅱ中Cu²⁺的物质的量浓度．（填写“变大”、“变小”或“不变”）
③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置I中理论上消耗氧气（标准状况下）L．

为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：将铜粉在坩埚中反复灼烧，与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入铜粉与稀硫酸的混合物中，向反应液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，即发生反应．反应完全后加CuCO₃调节pH到3～4，产生Fe（OH）₃沉淀，过滤、蒸发、结晶得CuSO₄?5H₂O．滤渣可循环使用．
（1）写出加入FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃后发生反应的相关的离子方程式．
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将少量铜丝放到适量的稀硫酸中，温度控制在50℃．加入H₂O₂，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后．过滤、蒸发结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O．
（2）过氧化氢试剂瓶最适合贴上的一个标签是．

（3）若需要得到25.0g硫酸铜晶体，至少需要30%（密度为1.1g/cm3 ）的H₂O₂mL．
（4）上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念（从产品的纯度和能源的消耗角度）的是 （填“第一组”或“第二组”），理由是．

下列除去杂质的方法正确的是（　　）

某无色溶液中只可能含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^一、④I^一、⑤SO₃^2一、⑥SO₄^2一 离子中的若干种（忽略水电离出的H⁺、OH^一），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下表．下列结论正确的是（　　）

步骤	操作	现象
①	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置	CCl4层呈紫红色
③	向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
④	过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=a kJ mol^-1
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ mol^-1②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ mol^-1则a=kJ mol^-1．
（2）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L 恒容密闭容器甲和乙中，分别按表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO 的平衡转化率为．
②下列说法正确的是（填字母）．
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态 
b．甲容器中CO 的平衡转化率大于乙的  
c．甲、乙容器中，CO 的平衡浓度之比为2：3
d．增加Fe₂O₃可以提高CO 的转化率
（3）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．如图装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl 溶液．
①在a～c 装置中，能保护铁的是（填字母）．
②若用d 装置保护铁，X 极的电极材料应是（填名称）．

③写出C中铁电极的反应方程式
（4）CO₂溶于水生成H₂CO₃，已知：常温下，H₂CO₃和HClO 的电离常数如下：
H₂CO₃═H⁺+HCO₃^-   Ka₁=4.2xl0^-7 mol?L^-1
HCO₃═H⁺+CO₃^2-      Ka₂=5.6x1O^-11 mol?L^-1
HClO═H⁺+ClO^-      Ka=4.7x1O^-8 mol?L^-1
①0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液中C（H⁺） C（H₂CO₃） （填“＜”“=”“＞”）
②写出氯气和碳酸钠物质的量之比为1：1 时发生反应的离子方程式．

下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（　　）

有A、B、C、D和E五瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂，他们的阴、阳离子均不同．现进行如下实验：
①A与E、B与D反应均能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；
②B与C、D、E反应时，均有沉淀生成，且B过量时，D中的沉淀部分溶解；
③B与C、C与D反应生成的沉淀均可溶于A；
④C的焰色反应呈黄色，往C中滴入少量A，有无色、无味的气体生成．
则：（写出溶质的化学式）
A． B． C． D． E．．

某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M（g）+H₂O（g）?N（g）+H₂（g）

起始n（M）：n（H2O）	M转化率	H2O转化率
1：1	0.5	0.5
1：2	0.67	0.33
1：3	0.75	0.25

①该反应的平衡常数为．该温度下，向容器中充入1molM、3mol H₂O、2mol N、1.5molH₂，则起始时该反应速率V_正V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②结合表中数据，判断下列说法中正确的是．
A．增加H₂O（g）的量，M的转化率升高而H₂O（g）的转化率降低
B．若M与H₂O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
C．M和H₂O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
D．当M与H₂O（g）物质的量之比为1：4时，M的转化率为0.85
③该温度下，向容器中充入2molM、2mol H₂O，当达平衡时放出a KJ热量，则该反应的△H=．

硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
（1）以N₂和H₂为原料合成氨气．反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0  一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的15/16，则N₂的转化率a₁=；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为a₂，则a₂a₁（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
①在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0．该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图1所示．若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）．

a．在t₁～t₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t₂时，采取的措施一定是升高温度
c．在t₃～t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t₀～t₅时，容器内NO₂的体积分数在t₃时值的最大
②积相同、温度分别为T₁和T₂的两个密闭容器中分别充入等量NO₂发生反应：
2NO₂ （g）?N₂O₄（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量分别为a₁，a₂．已知T₁＜T₂，则a₁a₂
A．大于      B．小于     C．等于      D．以上都有可能
（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
①催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.5kJ/mol  N2（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+133kJ/mol
则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是．
②碱液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．若每9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是．
（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．该反应△H0（填“＞”或“＜”）．

下列叙述正确的是（　　）