下列各组离子能在指定溶液中共存的是（　　）
①无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、ClO^-、
③水电离的C（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中：、Mg²⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、S^2-
④加入Al能放出H₂的溶液中：Cu²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-
⑤使甲基橙变红的溶液中：K⁺、Fe³⁺、ClO₃^-、NO₃^-
⑥酸性溶液中：Al³⁺、Cl^-、NH₄⁺、Br^-．

下列说法正确的是（　　）

现有CO₃^2-、K⁺、SO₄^2-、Cl^-、Al³⁺、Fe³⁺、HCO₃^-、Ba²⁺八种离子，试按要求填空：
（1）只能与H⁺大量共存，不能与OH^-大量共存的有．
（2）只能与OH^-大量共存，不能与H⁺大量共存的有．
（3）既能与H⁺大量共存，又能与OH^-大量共存的有．
（4）既不能与H⁺大量共存，又不能与OH^-大量共存的有．

下列能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）

某同学设计了如图装置用于制取SO₂和验证SO₂的性质．分液漏斗内装75%的浓硫酸，锥形瓶内装固体Na₂SO₃．试回答以下问题：

（1）锥形瓶内发生的反应的化学方程式为：．
（2）实验过程中，品红试液的颜色变为色；石蕊试液的颜色变为色．实验后加热烧瓶，品红试液的颜色变为色．
（3）溴水与SO₂反应的离子方程式为：．
（4）导管①的作用是：；倒置漏斗的作用是．

下列叙述中不正确的是（　　）

为探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，使用的药品和装置如图所示：

（1）SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式是：；装置C的作用是．
（2）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、、洗涤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）．
A．蒸发皿　　B．石棉网　　C．漏斗　　D．烧杯　　 E．玻璃棒　 F．坩埚
（3）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀．
上述方案不合理的是原因是．
（4）能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是．

在由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12 mol?L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

已知：①Cu₂O与Cu均为红色固体，Cu₂O酸性条件下易发生歧化反应．
②CuO高温灼烧时生成Cu₂O和O₂．
为探究某红色铜样品中是否含有Cu₂O，甲、乙两同学分别设计了如下方案：
Ⅰ甲同学方案：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得坩埚和试样的总质量为c g．
Ⅱ乙同学方案：按下图装置进行实验．
（1）甲同学方案中，坩埚内发生反应的化学方程式为：、．若确认红色试样中含有Cu₂O，则a、b、c应符合的数学关系为：，实验中最少得进行次称量．
（2）为使乙同学方案更科学、合理、安全，可采取的正确措施和操作有：（填序号）．
A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
B．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管
C．先加热红色试样一段时间，在通入氢气
D．先关闭活塞b，打开活塞a，通-段时间氢气，然后后关闭活塞a，打开活塞b，再加热试样
（3）丙同学认为甲乙两位同学的方法都不够简单，用试管和常用稀酸即可检验试样中是否含有Cu₂O，丙同学使用的稀酸是．对应现象和结论：发生反应的离子方程式为：．

为探究SO₂气体的还原性某兴趣小组设计了如装置图：
（1）证明SO₂与Fe³⁺发生反应的现象为；
（2）实验中所需的SO₂气体可以用浓硫酸和铜反应来制取，该反应的化学方程式为．
（3）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，不变红，紫色褪去．
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀
上述方案中不合理的是（填数字序号），原因是．