水是生命之源，也是一种常用的试剂．请回答下列问题：
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为；
（2）H₂O分子中氧原子采取的是杂化．
（3）水分子容易得到一个H⁺形成水合氢离子（H₃O⁺）．对上述过程的下列描述不合理的是．
A．氧原子的杂化类型发生了改变         
B．微粒的形状发生了改变
C．水分子仍保留它的化学性质           
D．微粒中的键角发生了改变．

下列有关原子核外电子排布的说法正确的是（　　）

下列分子或离子中，中心原子含有孤电子对的是（　　）

已知：周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F²⁺离子核外各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为．（用元素符号表示）
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点（填“高”或“低”），理由是．
（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是，是分子（填“极性”或“非极性”）．
（4）F原子的核外电子排布式是．
（5）E、F形成某种化合物有如图a、b所示两种晶体结构（深色球表示F原子），其化学式为．（a）中E原子的配位数为．若在（b）的结构中取出一个平行六面体作为晶胞，则平均一个晶胞中含有个F原子．与（b）中阴离子堆积方式类似的金属晶体有（任写一种）．结构（a）与（b）中晶胞的原子空间利用率相比，（a）（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

下列各物质中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）

P轨道电子云形状正确的是（　　）

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48．X的一种1：1型氢化物分子中既有σ键又有π键．Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途．已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子．工业上利用ZO₂和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）．M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置．经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如图），边长为4.03×10^-10m，顶点位置为Z⁴⁺所占，体心位置为Ba²⁺所占，所有棱心位置为O^2-所占．
（1）Z⁴⁺的核外电子排布式为；
（2）X在该氢化物中以方式杂化．X和Y形成的化合物的熔点应该 （填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点．
（3）①在M晶体中，若将Z“置于立方体的体心，Ba²⁺置于立方体的顶点，则O^2-处于立方体的；②在M晶体中，Z⁴⁺的氧配位数为；
（4）制备M的化学反应方程式是．

按要求完成下列问题．
（1）写出NH₃的电子式：．       
（2）写出基态Cr原子的简化电子排布式：．
（3）写出基态 Mg²⁺的电子排布图：．   
（4）写出Zn原子的价电子排布式：．
（5）将Al、Si、P、S的第一电离能由小到大排列为．
（6）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数：、、．

第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是（　　）

已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍．D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．回答下列问题：
（1）F元素价层电子排布式为．
（2）关于B₂A₂的下列说法中正确的是
A．B₂A₂ 中的所有原子都满足8电子结构
B．每个B₂A₂分子中 σ键和π键数目比为1：1
C．B₂A₂ 是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D．B₂A₂分子中的A-B键属于s-spσ键
（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的结构式为
（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能都高的 主要原因是
（5）D的氢化物比E的氢化物沸点高，其主要原因是；E的氢化物的价层电子对互斥模型为，E原子的杂化方式为．
（6）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的这两种晶体密度之比为，F原子的配位数之比为．