下列原子或离子的基态电子排布式正确的是（　　）

已知：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去）是中学中常见反应的化学方程式，请回答：
（1）若在加热条件下发生的上述反应用于实验室制取一种使红色石蕊试纸变蓝的气体，则该反应的化学方程式是．
（2）若A为金属单质，其与B的浓溶液常温钝化而加热则可以反应，而且所得的三种产物在常温下又可以发生反应，则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是．
（3）若A为金属单质，其对应的氢氧化物为无色，其与B的浓溶液常温钝化而加热则可以反应并产生红棕色的气体，则此反应的离子方程式为，所得的1mol气体充入水中，若保证被完全吸收，则同时应充入标准状态下氧气L．
（4）若A为非金属固体单质，X、Y是两种无色气体，则该反应所得的还原产物化学式为，氧化产物的电子式为；反应的化学方程式是．

下列各原子轨道中能容纳电子数最多的是（　　）

向一个固定容积（VL）的密闭容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量浓度为1.2mol?L^-1，C在平衡混合气体中的体积分数为n%．
（1）如果容器温度升高，该反应的平衡常数变大，则正反应△H0．（填“＞”或“＜”）
（2）如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，其结果一定是：C的物质的量浓度为2.4mol?L^-1，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是
A．4molA+2molB 
B．6molC+1molD 
C．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
D．2molA+1molB+3molC+1molD 
E．2molA+1molB+3molC+2molD
（3）若维持该题条件不变，向容器中加入3molC和0.8molD，反应达到平衡时C的物质的量浓度仍为1.2mol?L^-1，则容器的容积V（L）的取值范围为．
（4）若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量浓度仍为1.2mol?L^-1，则D的起始物质的量n（mol）应满足的条件是．（用含V的式子表示）

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．处理C物质可得到有价值的化学品，写出该化学品中的1种酸和1种盐的名称、
（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．判断单质A的元素在周期表中的位置是．写④反应离子方程式．
（4）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式．

在下列物质转化中，反应条件和部分产物已略去．

（1）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制造漂白粉的反应：
①若反应Ⅱ是化合反应，乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式为
②反应Ⅲ的化学方程式为，在工业生产中，选择丙溶液还是丙悬浊液来吸收氯气：，理由是．
（2）若甲、乙是两种常见的金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应．
①反应Ⅱ中，乙与水在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式为．工业上制备乙单质的一般方法是．A、热分解法B、热还原法C、电解法D、物理法
②反应Ⅰ中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种透过蓝色钴玻璃片观察到焰色反应呈紫色的物质，在小烧杯里进行甲与水反应的实验，注意事项是，观察到的主要现象是．
③通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性（填“强”或弱）．
（3）若甲、乙都是由两种短周期元素组成的离子化合物，反应Ⅲ用于制盐酸．
①反应Ⅰ在常温下进行，除丙外，还有一种产物是可溶性弱碱，则甲的化学式为．
②反应Ⅱ在常温下进行，除丙外，还有一种产物是强碱，则反应Ⅱ的化学方程式为．

和氖原子有相同的电子层结构的微粒是（　　）

中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B→C+D+H₂O．请按要求填空：
（1）若常温B的浓溶液使铁钝化，A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体．C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是，鉴别这两种气体不能选用的试剂是．
a．BaCl₂溶液　   b．KMnO₄溶液     c．品红溶液　d．酸化的Ba（NO₃）₂溶液
（2）若A为红色金属单质，与适量B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体C遇空气迅速变成红棕色．则该反应的化学方程式是．
（3）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；D是漂白粉的成分之一，C发生水解反应．则B与A的反应的化学方程式是．

现有四种单质组成的合金A，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生的现象如图所示

（1）A中含单质为：、、、．（写化学式），
（2）G的电子式为：．
（3）写出A中能与烧碱溶液反应的离子方程式：
（4）写出固体F与浓硝酸反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．

氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位．请回答下列问题：
（1）基态氮原子的价电子排布图为．
（2）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为形，阳离子中氮的杂化方式为．
（3）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域．工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X （X的晶体结构如图所示），工业制备X的化学方程式为．
（4）X晶体中包含的化学键类型为（填字母标号）．
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．金属键
（5）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因是．
（6）若X的密度为ρg/cm³，则晶体中最近的两个Al原子的距离为cm （阿伏加德罗常数用 N_A表示，不必化简）．