芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如图所示的转化（其他产物和水已略去）．

请回答下列问题：
（1）请写出A中包含的官能团的名称：．
（2）有机物C可以由乳酸经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是
A．消去、加成、水解、酸化  B．氧化、加成、水解、酸化
C．取代、水解、氧化、酸化  D．消去、加成、水解、氧化．
（3）写出由E制得F的化学方程式：．
（4）1mol A在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠mol，写出该反应的化学方程式：．

钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO₂，含少量Fe₂O₃、SiO₂）为原料可制取Ti．工业流程如下：

（1）写出金红石高温反应制取TiCl₄的化学方程式．
（2）写出电解熔融NaCl的化学方程式；阴极产物是．
（3）粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗．其主要目的是．
（4）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式．
Ti+HF-TiF₆^2-+（）+H₂↑

工业上用黄铜矿冶炼铜及对炉渣综合利用的一种工艺流程如下：

（1）冶炼过程中得到Cu₂O和Cu的混合物称为“泡铜”，其与金属A1在高温条件下混合反应可得粗铜，反应化学方程式为．粗铜精炼时应将粗铜连接在直流电源的极，可在极得到纯度较高的精铜．
（2）传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应为：
①2CuFeS₂+4O₂

高温  .

Cu₂S+3SO₂+2FeO
②2Cu₂S+3O₂

高温  .

2Cu₂O+2SO₂
③2Cu₂O+Cu₂S

高温  .

6Cu+SO₂↑
每生成1mol Cu，共消耗mol O₂．反应③中的氧化剂是．
（3）炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃，FeO，SiO₂，Al₂O₃）可制备Fe₂O₃．根据流程回答下列问题：
①加入适量NaClO溶液的目的是 （用离子方程式表示）．
②除去Al³⁺的离子方程式是．
③选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水．所选试剂是．实验设计：．

某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀H₂SO₄，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法正确的是（　　）

下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）

某澄清溶液可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl₂溶液，只产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na₂O₂固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解．下列推断正确的是（　　）

有机物M（分子式为C₆H₄S₄）是隐形飞机上吸波材料的主要成分．某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验：
（一）验证组成元素．将少量样品放入A的燃烧管中，通入足量O₂，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置．（夹持仪器的装置已略去）

（1）写出A中样品燃烧的化学方程式．
（2）装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为．
（3）D中盛放的试剂，E中盛放的试剂，F中盛放的试剂．（填序号）可供选择试剂：a．NaOH溶液     b．品红溶液      c．KMnO₄溶液    d．浓H₂SO₄   e．饱和澄清石灰水
（4）能证明有机物含碳元素的现象是．
（5）装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是．
（6）燃烧管中放入CuO的作用是．
（7）指出装置F的错误．
（二）探究有机物M的分子结构．文献资料表明，该有机物M为二个六元环结构，有很高的对称性，氢原子的环境都相同．将2.04g该有机物加入溴的CCl₄溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03molBr₂．
（8）该有机物分子结构中含有的官能团为（填结构式）
（9）有机物M的结构式为（填序号）．

下列各基态原子和离子的电子排布式错误的是（　　）

有五瓶失去标签的无色溶液A，B，C，D，E分别为氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液、硝酸钠溶液、氯化钠溶液和碳酸钠溶液．为把它们一一鉴别开，按下面的实验步骤进行：
（1）分别取五种溶液少许，加入无色试剂X，A、B、E三种溶液无变化，C、D溶液中有白色沉淀生成．
（2）分别另取五种溶液少许，加入无色酚酞试液，A、B、C三种溶液无变化，D、E两种溶液显红色．
（3）分别另取五种溶液少许，加入无色试剂Y，A、B、C、E四种溶液均无变化，D溶液中有气泡生成．
（4）分别取A、B两种溶液，各滴入AgNO₃溶液，A中有白色沉淀生成．
回答下列问题：①确定A、B、C、D、E各是什么溶液．A为溶液，B为溶液，C为溶液，D为溶液，E为溶液；
②所加试剂X、Y各是什么溶液．试剂X为溶液，试剂Y为溶液．

一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn₂O₄）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO₃）₂ 和Mn（NO₃）₂ 溶液中加入Na₂CO₃ 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄．
①Mn²⁺基态的电子排布式可表示为．
②NO₃^-的空间构型是 （用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO₂，HCHO 被氧化为CO₂ 和H₂O．
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为．
②H₂O 分子中O 原子轨道的杂化类型为．
③1mol CO₂中含有的σ键数目为．
④CO₂的电子式为．
⑤比Cu的原子序数小5的元素原子外围电子排布式为．