为了探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，通过两种方法用含有Cu、Ag的合金废料制取AgNO₃晶体：

已知2AgNO₃

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2Ag+2NO₂+O，2Cu（NO₃）₂

473K  .

2CuO+4NO₂+O₂
请回答：
（1）写出操作 I所发生反应的离子方程式
（2）试剂x是，操作Ⅲ是指，操作Ⅱ是指
（3）方法一中由固体A制备固体B时加热温度范围应控制在之内．
（4）试剂y是新制的Ag₂O沉淀，其作用是，用化学用语和必要的文字说明解释原因[已知Ag₂O+H₂O?2AgOH，且AgOH的溶解度大于Cu（OH）₂]
（5）若方法一制备的AgNO₃晶体为m₁克，方法二制备的AgNO₃晶体为m₂克，则合金中Ag的质量分数为（用含有m、m₁或m₂的代数式表示）．

下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）

下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是（　　）

为了区别五瓶无色溶液：HCl、AlCl₃、Ba（NO₃）₂，NaCl、Na₂CO₃，四位同学都没用酒精灯，三位同学另用了试剂，一位同学没有另用任何试剂．其中操作步骤一定最少的是（　　）

已知：将10mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液用0.1mol/LHCl滴定时，若用酚酞做指示剂，终点时消耗盐酸10mL；若用甲基橙做指示剂，终点时消耗盐酸20mL．现有一份白色粉末，可能含有NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃的一种或两种．现取一定量的该粉末配成适当浓度的稀溶液并分成两等份，分别用0.1mol/LHCl滴定．一份用酚酞做指示剂，消耗盐酸amL；另一份用甲基橙做指示剂，消耗盐酸bmL．下列说法
①若a=0，则固体中只含NaHCO₃
②若a=b，则固体中只含NaOH
③若2a＞b＞a，则固体中含有NaOH、Na₂CO₃
④若2a＜b，则固体中含有Na₂CO₃、NaHCO₃
其中正确的是（　　）

已知稀溴水与稀铁盐溶液的颜色相近，均呈黄色；Cl₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；Fe³⁺能将I^-氧化为I₂．某化学小组通过实验对Br₂能否将Fe²⁺氧化为Fe³⁺进行了探究．
请你参与该小组的学习活动，并回答有关问题．
【实验操作】向20mLFeSO₄溶液中滴加一定量的浓溴水，振荡．
【实验现象】溶液由浅绿色变为黄色．
（1）溶液呈黄色的原因可能是（填序号）；
A．Br₂完全反应，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺
B．Br₂未参加反应，滴入溶液后被稀释
C．溶液中既有生成的Fe³⁺，又有过量的Br₂
（2）为进一步确认Br₂能否氧化Fe²⁺，该小组同学又采取三种方案进行了实验：

方案	操作	实验现象及结论	结沦是 否可靠	判断依据
甲	取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡、静置．	下层溶液呈橙红色，证明Br2不能将Fe2+氧化为Fe3+．	①	②   （填文字）
乙	取少量黄色溶液，加入 几滴淀粉碘化钾溶液．	溶液变为蓝色，证明Br2能 将Fe2+氧化为Fe3+．	③	④   （写离子方程式）
丙	取少量黄色溶液，加入 几滴 ⑤   溶液．	溶液变为红色，证明Br2能 将Fe2+氧化为Fe3+．	可靠	1

（3）另取20mL上述FeSO₄溶液，向其中通入Cl₂．若Fe²⁺恰好完全转化为Fe³⁺，消耗的Cl₂在标准状况下的体积为0.336L，则该FeSO₄溶液的物质的量浓度为mol/L．

下列说法错误的是（　　）

有一无色透明澄清溶液，可能含有较大量的Cu²⁺、Ba²⁺、

SO

2- 4

、N

O

- 3

、I^-、S^2-、H⁺、K⁺等离子中两种或多种，做如下实验：
①取溶液少量加入铁粉有气体放出；
②另取原溶液加Na₂SO₃溶液后有气体放出，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不完全消失；
③另取原溶液加入AgNO₃溶液无沉淀生成．
（1）由此判断原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，可能含有的离子是；
（2）有关反应①的离子方程式为．

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止．
（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是．
（3）该反应属于哪类反应类型（填字母）．
    A．加成反应 B．取代反应 C．水解反应 D．酯化反应
（4）酯化反应的断键特点是：
（5）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：．

有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ca²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验（　　）
（1）第一份加入AgNO₃溶液由沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量2.33g．