1-20号元素中最外层电子数是次外层电子数三倍的原子是（　　）

钙、铝、铜都是中学化学中常见的金属元素．
（l）Cu的基态原子的核外电子排布式为．
（2）Cu₂O的熔点比Cu₂S的高，其原因是．
（3）CaC₂是制备乙炔的原料，C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为，1个O₂²⁺中含有个π键．
（4）AlCl₃?NH₃和AlCl₄^-中均含有配位键．在AlCl₃?NH₃中，提供空轨道的原子是，在AlCl₄^-中Al原子采取杂化．
（5）铝晶体的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示．则铝晶体中原子的堆积方式是．已知铝的原子半径为d，阿伏加德罗常数为N_A，摩尔质量为M．则铝晶体的密度可表示为．

下列对电负性的理解不正确的是（　　）

下列原子中，核外电子层数与最外层电子数互不相等的是（　　）

硫化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（　　）

基态铬原子的电子排布式是（　　）

根据下表所列电离能的数据，下列判断中错误的是．（　　）

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

下列说法正确的是（　　）

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ?mol^-1．请根据下表所列数据判断，错误的是（　　）

元素	I1	I2	I3	I4
X	502	4 600	6 900	9 500
Y	588	1 820	2 750	11 600

硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在．
（1）已知：①Na₂SO₄（s）=Na₂S（s）+2O₂（g）；△H₁=+1011.0kJ?mol^-1
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₂=-393.5kJ?mol^-1
③2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₃=-221.0kJ?mol^-1
则反应④Na₂SO₄（s）+4C（s）=Na₂S（s）+4CO（g）；△H₄=kJ?mol^-1，该反应能自发进行的原因是；工业上制备Na₂S不用反应①，而用反应④的理由是．
（2）已知不同温度下2SO₂+O₂═2SO₃的平衡常数见下表．

温度（℃）	527	758	927
平衡常数	784	1.0	0.04

1233℃时，CaSO₄热解所得气体的主要成分是SO₂和O₂，而不是SO₃的原因是．
（3）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO．
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO₂和SO₃，此时反应的化学方程式是．
②将上述反应获得的SO₂通入含PtCl₄^2-的酸性溶液，可还原出Pt，则反应的离子方程式是．
③由MgO可制成“镁-次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如右图，则正极的电极反应式为．