下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是（选填“甲”或“乙”）．丙同学将甲、乙装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是．

【实验步骤】
（1）用酒精灯对试管①加热；
（2）将试管①固定在铁架台上；
（3）按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸并加入碎瓷片；
（4）在试管②中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；
（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
【问题讨论】
a．用序号写出该实验的步骤；
b．装好实验装置，加入药品前还应检查；
c．写出试管①发生反应的化学方程式（注明反应条件）；
d．试管②中饱和Na₂CO₃溶液的作用是．

对于最外层电子排布为（n+1）sⁿ（n+1）p^（n+1）的元素及其化合物，在下列叙述中不正确的是（　　）

Ⅰ：利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O （g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=：
Ⅱ：如图甲、乙是电化学实验装置．
（1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCI溶液．
①甲中石墨棒上的电极反应式，电子的移动方向为；
②乙中总反应的离子方程式为，Cl^-移向电极（填Fe或C）；
（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液．
①甲中铁棒上的电极反应式为：；
②如果起始时乙中盛有200mL pH=5的CuSO₄溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入（填写物质的化学式）g．

基态碳原子的核外电子排布为1s²2s²2p²，p轨道上电子排布方式正确的为（　　）

【化学--选修3物质结构与性质】
已知A、B、C、D和E5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子．又知B、C和D是由两种元素的原子组成．请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是．
（2）B和C的分子式分别是和；C分子中心原子的杂化轨道类型是，C分子的立体结构呈形，该分子属分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成．则D的分子式是，该反应的化学方程式是．
（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO₂和2mol H₂O，则E的分子式是．

有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂、K₂CO₃，现做以下实验：
（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有物质，可能含有物质，写出肯定发生的化学方程式、、；可能发生的化学方程式、．

（Ⅰ）有一无色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-离子的几种，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

请根据上图推断：
（1）原溶液中一定存在的离子有．
（2）写出实验④中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式：．
（3）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为：．
（Ⅱ）已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：
（4）该反应中，化合价升高的反应物是．
（5）上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到电子的数目为mol．

1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的阴离子	Cl-、Br-、I-、CO32-、Al（OH）4-（或AlO2-）

Ⅰ．往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）该溶液中一定不存在的阳离子是．
（2）该溶液中一定不存在的阴离子是．
（3）m→n反应的离子方程式为．
（4）溶液中含有的阳离子对应的物质的量比为．
Ⅱ．经检测，该溶液中还含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，向混合溶液中加入足量的氯化铁溶液，请写出有关反应的离子方程式：．

有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H ⁺、OH^-）：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺  NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO₃溶液后，有白色沉淀产生．
②第二份加足里BaCl₂ 溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．
③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH 溶液的体积关系如图．根据上述实验．回答以下问题
（1）原溶液确定含有Mg²⁺、Al³⁺、H⁺，其物质的量之比n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（H⁺）=．
（2）实验所加的NaOH 物质的童浓度．c（Na0H ）=mol?L^-1
（3）原溶液中NO₃^-的物质的量为n（NO₃^-），则n（NO₃^-）的取值范围为．．

下列实验方案合理的是（　　）