铝是地壳中含量最高的金属元素，在所有的元素中位居第三位．
Ⅰ、（1）Al元素的原子核外共有种同能级的电子．
（2）Mg、Al、Si三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为．
（3）AlCl₃?NH₃和AlC

- 4

中均含有配位键，在AlCl₃?NH₃中，配体是，提供弧电子对的原子是；AlCl

- 4

中Al原子采用杂化．
（4）铝晶体的晶胞结构如右图所示．一个晶胞中铝原子的数目是，晶体中一个铝原子周围与之距离最近且相等的铝原子数目是．
Ⅱ、X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：
①X元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns²np²，且X原子半径小于Q的．
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子．
③Z元素的电离能数据见下表（kJ?mol^-1）：

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

请回答：
（1）XY₂分子空间构型为，X原子的轨道杂化方式为；QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是．
（2）晶体ZW的熔点比晶体XW₄明显高的原因是．
（3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为（填元素符号）．MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是．

CH₃COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用．
（1）常温下中和100mL pH=3的CH₃COOH溶液和1L pH=4的CH₃COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V₁和V₂，则V₁ V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH₃COOH溶液，滴定曲线如图所示．其中A点所示溶液中c（CH₃COO^-）=2c（CH₃COOH），C点所示溶液中存在c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）．则常温下CH₃COOH的电离常数K_a=，CH₃COOH溶液的实际浓度为．

已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ?mol^-1
2CO（g）═2C（s）+O₂（g）△H=+221kJ?mol^-1
则反应TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（l）+2CO（g）△H为（　　）

实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验．如图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：

序号	气体	反应原理	A中试剂
①	乙烯	溴乙烷和NaOH的醇溶液加热
②	乙烯	无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是	NaOH溶液
③	乙炔	电石与饱和食盐水反应

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-现将它们分别配成0.1mol?L^-1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）实验②中反应的用离子方程式表示沉淀消失的原因；
（2）写出下列3种化合物的化学式：A、C、E．
（3）实验④中反应的用化学方程式表示沉淀变色的原因．

饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：

阳离子	K+　　   　Na+　　    Cu2+　　   Al3+
阴离子	SO42-　　   HCO3-　   　NO3-　   　OH-

为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B D．
（2）将含A、E各1mol的溶液混合，充分反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为．
（3）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：．
（4）若将A溶液和C溶液混合，写出发生反应的离子方程式：．

某强碱性溶液中含有的离子是K⁺、NH₄⁺、A1³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、Cl^-中的某几种，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.2153g．
下列说法中正确的是（　　）

下图是几种常见的加热装置．

（1）A、B、C、D四装置都是用酒精灯直接加热，E、F装置加热时需垫．其中F装置中对试管的加热方式是．采用这种加热方式的目的是．
（2）H₂还原CuO可选用装置．
（3）NH₄Cl与Ca（OH）₂混合制NH₃可选用装置．
（4）MnO₂与浓盐酸混合制氯气可选用装置．若该装置只加热液体时，容器内必须放．

哈三中某化学课外学习小组利用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）．请填空：
①试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序是．
②为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是．
③试管b中加有饱和Na₂CO₃溶液，其作用是．
④反应结束后，振荡试管b，静置．观察到的现象是．

工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
CH₃COOH（l）+C₂H₅OH（l）

浓硫酸

△

 CH₃COOC₂H₅（l）+H₂O（l）△H=-8.62kJ?mol^-1
已知CH₃COOH、C₂H₅OH和CH₃COOC₂H₅的沸点依次为118℃、78℃和77℃．在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示．
（1）该研究小组的实验目的是．
（2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是：
①该反应正反应方向为 反应（填吸热或放热），反应达平衡状态，温度升高时平衡移动；
②温度升高时，使反应物利用率下降．
（4）某温度下，将0.10mol CH₃COOH溶于水配成1L溶液．
①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，求该温度下CH₃COOH的电离平衡常数K．（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计，要求写出计算过程，结果保留两位有效数字．）
②向该溶液中再加入mol CH₃COONa可使溶液的pH约为4．（溶液体积变化忽略不计）