在化学实验室，小刚和小强意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他们对这瓶氢氧化钠固体是否变质进行了如下实验探究：
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
氢氧化钠露置在空气中会发生变质．变质的原因是（用化学方程式表示）．
【实验探究】为检验这瓶氢氧化钠固体是否变质，小刚和小强设计了如下实验方案：
小刚：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴人几滴酚酞溶液，若观察到溶液变红色，证明该瓶氢氧化钠固体没有变质．
小强：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入适量澄清石灰水，若观察到有白色沉淀生成，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质．
你认为上述实验方案错误的是．理由是．
请你设计另外一个方案，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质，并完成以下实验报告：

实验步骤	实验现象及结论

【交流反思】在实验室里氢氧化钠需要密封保存．药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封保存的原因．

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺和K⁺．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g红棕色固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）

铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物．“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物．该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：

（1）试剂1是，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是：，；
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是；
（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去．为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

编号	猜           想
甲	溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe
乙	溶液中的SCN-被过量的氯水氧化
丙	新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确．写出有关的实验操作、预期现象和结论．（不一定填满，也可以补充）

编号	实验操作	预期现象和结论
①

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此推断：
（1）原溶液中一定不存在．
（2）100mL溶液中c（SO₄^2-）=．
（3）原溶液中除Fe³⁺、SO₄^2-外，一定大量存在的离子有．

硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用．如果药片已经失效，应如何检验？写出主要步骤和现象．

现有7瓶失去了标签的液体，可能是：①乙醇，②乙酸，③苯，④乙酸乙酯，⑤油脂，⑥葡萄糖溶液，⑦蔗糖溶液．现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体名称．

实验步骤和方法	实验现象
Ⅰ．把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后闻气味	只有F、G两种液体没有气味
Ⅱ．各取少量于试管中加水稀释	只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层
Ⅲ．分别取少量7种液体于试管中加新制的Cu（OH）2悬浊液并加热	只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀
Ⅳ．各取C、D、E少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热	只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味

试给它们的试剂瓶重新贴上标签：
A，B，C，D，E，F，G．

已知某无色溶液中可能含有Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-、SO₃^2-、Cl^-、HCO₃^-中的几种，依次进行以下实验，观察到的现象如下：
①用PH试纸检验，溶液的pH＞7；
②向溶液中滴加氯水，没有气体产生，得到无色溶液；
③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀；
④向②的溶液中滴加BaCl₂溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀．
则（1）原溶液中一定含有的阴离子是；肯定没有的阳离子是
（2）步骤②的离子反应方程式为
（3）能否确定含有阳离子，（若有，写出离子符号，没有则写没有），其理由是．

现有一盛有无色固体物质M的试剂瓶，标签已破损（如图）．已知硫酸、盐酸、硝酸等是强酸，碳酸、氢硫酸、亚硫酸、醋酸等是弱酸，烧碱、苛性钾等是强碱，一水合氨等是弱碱．由强酸与强碱组成的正盐呈中性，由强酸弱碱组成的正盐呈酸性，由弱酸强碱组成的正盐呈碱性．
（1）若M的水溶液为中性，则实验室检验M中阴离子的离子方程式为．
（2）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生无色无味的气体，则产生的气体的化学式为．
（3）若M置于空气中易被氧化为另一种物质，生成物的摩尔质量比M增加了16，则M的化学式为．
（4）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生腐卵臭气味的气体，则M与盐酸反应后生成的气体在过量空气中燃烧的化学方程式为．

抗击“非典”期间，过氧乙酸（）是广为使用的消毒剂．它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂．测定产品中过氧乙酸浓度c₀．涉及下列反应：
①□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺═□Mn²⁺+□O₂十□H₂O
②H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O
③
④I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-
请回答以下问题：
（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺═□Mn²⁺+□O₂十□H₂O
（2）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时（反应④）选用的指示剂是；
（3）取b₀mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁mol?L^-1的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁mL（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）；
另取b₀mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成 I₂（反应②和③）；
再用浓度为a₂mol?L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂mL．
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示）．c₀=．
（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果（填是或否）

某校研究性学习小组设计实验，制取氯气以探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱（制取氯气的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O），实验装置如下图所示：

[实验探究]
（1）制取氯气的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（2）C装置中发生反应的化学方程式为??．
（3）D装置中溶液变（填“黄色”或“蓝色”）．
（4）E装置的作用是．
（5）若要制取标准状况下4.48L的Cl₂，需要MnO₂的质量为g．
[实验讨论]有些同学对上述实验装置持有不同看法：
甲同学认为：B装置是多余的．
乙同学认为：B装置是必须的．
你认为（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的．