下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中有2个π键的是（　　）

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素．其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X的基态原子价电子排布式为：nsnnpn+1
Y	Y原子的最外层电子数是次外层的三倍
Z	Z存在质量数为27，中子数为14的核素
W	W元素最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体

（1）W位于元素周期表第周期第族；Z的基态原子核外有个原子轨道填充了电子．
（2）X的第一电离能比 Y 的（填“大”或“小”）； Y所在族各种元素的气态氢化物中沸点最低的是（写化学式）．
（3）X与Y形成原子个数比为1：2的两种化合物间存在化学平衡，请写出该反应的化学方程式及其平衡常数表达式．
（4）X的原子与氢原子形成的一种分子中同时存在极性键、非极性键，写出该分子的电子式：．氢元素、X、Y 的原子可共同形成多种分子，写出其中一种分子和Z的简单离子反应的离子方程式：．

T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，相关信息如下表：

元素	相关信息
T	T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X	X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z	Z可形成Z2、Z3两种气态单质
Q	在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
R	3p能级上有1个电子
W	W的一种核素的质量数为56，中子数为30

（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示，下同）；W的基态原子的核外电子排布式为；X与Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，其硬度比金刚石大，则X₃Y₄晶体中含有键（填“共价”、“离子”、“金属”）
（2）T₂Z和Q₂Z₂反应的化学方程式为：
（3）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为 mol（用a、b表示）；当a=b时，写出反应的离子方程式．
（4）已知25℃、101kPa条件下：4R（s）+3Z₂（g）═2R₂Z₃（s）△H=-2834.9kJ/mol4R（s）+2Z₃（g）═2R₂Z₃（s）△H=-3118.1kJ/mol则1.6g Z₂（g）完全转化为Z₃（g）的△H=．

在下列物质中：NaOH、Na₂S、（NH₄）₂S、Na₂O₂、C₂H₂、SiC晶体．
（1）其中只含有离子键的离子晶体是；
（2）其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是；
（3）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是；
（4）其中含有极性共价键的原子晶体是．

次磷酸（H₃PO₂），其结构式为，是一种精细化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性．回答下列问题：
（1）NaH₂PO₂是正盐还是酸式盐？
（2）写出H₃PO₂电离平衡常数Ka的数学表达式：
（3）利用H₃PO₂和AgNO₃溶液反应进行化学镀银，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，写出其离子反应方程式：．

对于下列反应（反应条件略）的反应类型的判断，不正确的是（　　）

铜跟氯气在点燃条件下发生反应：Cu+Cl₂ 

点燃  .

CuCl₂，其中氯元素的化合价（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl₂作剂，具有性．

下列反应中，二氧化硫既不做氧化剂，又不作还原剂的是（　　）

氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃．在氯化硼分子中，Cl-B-Cl键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢．下列对氯化硼的叙述中正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）