下列物质中属于非电解质的是（　　）

（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁴kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
（2）运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热．
已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ?mol^-1，
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1．则C（s）+CO₂（g）=2CO（g） 的△H为．
（3）已知下列两个热化学方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285kJ/molC₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ/mol已知：H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式：．

下列物质容易导电的是（　　）

下列物质属于非电解质的是（　　）

下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（　　）

有以下几种物质：①干燥的食盐晶体   ②乙醇  ③水银   ④蔗糖   ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）  ⑥KNO₃溶液  ⑦氨水   ⑧BaSO₄   ⑨NH₄HCO₃． 填空回答（填序号）：
（1）以上物质可以导电的是；
（2）以上物质中属于电解质的是；
（3）以上物质中属于非电解质的是；
（4）以上物质中只有在水溶液中才能导电的电解质是．

下列物质中属于电解质的是属于非电解质的是
①冰醋酸  ②盐酸  ③氯化氢气体  ④酒精  ⑤铜  ⑥二氧化硫  ⑦生石灰⑧硫酸钡．

CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．

（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO₂、6mol CH₄，发生如下反应：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．平衡体系中各组分体积分数如下表：

物质	CH4	CO2	CO	H2
体积分数	0.1	0.1	0.4	0.4

①此温度下该反应的平衡常数K=
②已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=+2.8kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
反应CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g） 的△H=
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸．
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图1所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是
③将Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的离子方程式为
（3）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂．①如果寻找吸收CO₂的其他物质，下列建议合理的是
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c．可在具有强氧化性的物质中寻找
②Li₂O吸收CO₂后，产物用于合成Li₄SiO₄，Li₄SiO₄用于吸收、释放CO₂．原理是：在500℃，CO₂与Li₄SiO₄接触后生成Li₂CO₃；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，说明该原理的化学方程式是
（4）利用反应A可将释放的CO₂转化为具有工业利用价值的产品．反应A：CO₂+H₂O

电解  .

高温

CO+H₂+O₂
高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如如2：CO₂在电极a放电的反应式是．

下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（　　）

下列说法中正确的是（　　）