下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是（　　）
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；    
②用酒精洗涤粘有硫粉的试管；  
③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体；    
④实验中不慎将手指划破，可立即用 FeCl₃溶液止血；
⑤用瓷坩埚熔融NaOH固体；  
⑥用饱和NaHCO₃溶液除之CO₂中的少量SO₂．

现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用．某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO₂），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程如图．其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段．

已知：①Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液．
回答下列问题：
（1）矿石用稀硫酸处理过程中Cu₂O发生反应的离子方程式为：；
（2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是．若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式．
（3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：．
（4）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是．

用自来水制取蒸馏水的实验中，没有涉及到的仪器是（　　）

请仔细阅读硫酸铜晶体（CuSO₄?5H₂O）加热过程中依次发生的反应：
CuSO₄?5H₂O

加热  .

CuSO₄+5H₂O，CuSO₄

高温  .

CuO+SO₃↑，4CuO

1000℃  .

2Cu₂O+O₂↑，2SO₃

1000℃  .

2SO₂+O₂
现称取25.0g硫酸铜晶体加热，使之均匀、缓慢地升温至1 000℃并恒温1小时左右．请回答下列问题（不考虑实验操作所带来的误差）：
（1）最终固体的质量为g；若维持最终的反应条件，推测反应结束除去水后的气态产物的物质的量范围在mol至mol之间．
（2）如果甲同学做此实验时称得最后所得的固体质量为7.6g，试判断该固体的组分是（写化学式），其物质的量之比是．
（3）如果乙同学做此实验时，所产生的气体为3.36L（已换算到标准状况下），则SO₃的转化率为．

遇到下列情况，处理恰当的是（　　）

大量服用阿司匹林会导致（　　）

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液       B．蒸发结晶        C．分液      D．蒸馏       E、过滤
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物．
（2）分离水和汽油的混合物．
（3）分离CCl₄（沸点为76.75^○C）和甲苯（沸点为110.6^○C）的混合物．
（4）将碘从碘水中提取出来．
（5）从硫酸钾溶液中得到硫酸钾固体．

为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）

	被提纯物质	除杂试剂	分离方法
A	苯（乙酸）	生石灰	蒸馏
B	乙醇（乙酸）	氢氧化钠溶液	分液
C	甲烷（乙炔）	酸性高锰酸钾溶液	洗气
D	苯（苯酚）	浓溴水	过滤

铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气，轻工，机械制造和国防工业等，Cu₂O与H₂SO₄能发生反应：Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O．
（1）用实验法确定某温度下Cu（OH）₂固体的分解产物．称取9.8gCu（OH）₂样品，将该样品在坩埚中加热完全分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为7.6g，该固体的成分及质量为，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得固体质量为g．
（2）冰铜（主要含Cu₂S和FeS等）式冶炼通的理想材料，高温下利用冰铜冶炼金属铜的反应主要有：
①2Cu₂S+3O₂

高温  .

2Cu₂O+2SO₂和②2Cu₂O+Cu₂S

高温  .

6Cu+SO₂↑
若得到1mol单质通，反应中转移电子的物质的量为，反应②中氧化剂为
（3）用惰性电极电解200mLmol?L-1的CuSO4溶液（点纠结过程中溶液体积变化忽略不计），阴极反应为，若阳极收集到标准状况下112mL气体，所得溶液的pH=．

除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（　　）