某基态原子的3d能级中有一个电子，其第四电子层中的电子数为（　　）

能正确表示CH₄中碳原子成键方式的电子排布图为（　　）

有一含NaCl、Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．

（1）加热前通入空气的目的是，操作方法为．
（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为：A，C，D．
（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO₃的含量将；若撤去E装置，则测得Na₂CO₃?10H₂O的含量将．
（4）若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m₁g、m₂g，由此可知混合物中NaHCO₃的质量分数为（用含w、m₁、m₂的代数式表示）．

在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（　　）

实验序号	实验现象	实验结论
A	氯水呈浅绿色	氯水中含有含有Cl2
B	向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色	氯水中含有HClO
C	向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀	氯水中含有Cl-
D	向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生	氯水中含有H+

价电子满足4s和3d为半满的元素是（　　）

具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素，一定属于主族的是（　　）

已知由C、H、O三种元素组成的化合物A，其相对分子质量为60，且A能与NaHCO_3辣反应生成CO₂． 请回答下列问题：
（1）A的结构简式是．
（2）有机物B与A相对分子质量相同，A和B之间能发生酯化反应，生成有机物C； B烃基上的一氯取代产物有3种．C的结构简式是．酯化反应实验装置如右图所示，其中右侧小试管中盛有，其作用是．
（3）有机物B在Cu作催化剂的条件下与O₂反应生成D，化学方程式是．

短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（　　）

实验室利用如图中装置制取乙酸异戊酯，其合成过程为：
①向圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片，并注入0.14mol异戊醇和0.35mol冰醋酸，再加入4mL浓H₂SO₄至不再分层．
②在烧瓶上安装冷凝回流装置，加热混合物1h后，冷却至室温．
③把混合物转至分液漏斗中，加入少量蒸馏水，振荡分层后除去水层，再用蒸馏水洗涤有机层．
④用5%的NaHCO₃溶液分几次洗涤产品直至中性．
⑤向上述溶液中加NaCl晶体，搅拌静置，对液体进行分液．
⑥将粗产品转至蒸馏烧瓶中，加入碎瓷片，并加适量无水MgSO₄或Mg（NO₃）₂，蒸馏，收集135-143℃之间的馏分．
试回答下列问题：
（1）冷凝管中冷却水的流向是由进入，由（均填“A”或“B”）流出．
（2）圆底烧瓶中的物质（填“会”或“不会”）从冷凝管上口跑掉，是因为．
（3）合成实验中浓H₂SO₄的作用是．碎瓷片的作用是．
（4）乙酸与异戊醇的物质的量之比0.35：0.14＞1：1的原因是．
（5）在③中用蒸馏水多次洗涤的作用是．④中用NaHCO3溶液洗涤产品的作用是．

在实验室，可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．请回答下列问题：
（1）左侧试管中需加浓硫酸做和吸水剂，右侧试管中盛放的试剂是，右侧导气管的下端不能插入液面以下，其目的是．
（2）写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式．
（3）该反应是典型的可逆反应，若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏 出来，反应一段时间后，就会达到化学平衡状态．下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水；
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸；
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸；
④混合物中各物质的浓度不再变化．
（4）若现有乙酸 90g、乙醇138g发生酯化反应得到66g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为．（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）