如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
（1）图中有（填数值）处明显的错误．
（2）A仪器的名称是，B仪器的名称是．
（3）实验时A中除加入适量自来水外，还需加入少量，其作用是．
（4）要检测锥形瓶中的蒸馏水是否含有Cl^-，需要的两种化学试剂是（填化学式）．

在实验室，可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）如图试管中的盛放的是，导气管的下端不能插入液面以下，其目的是．
（2）写出实验室制取乙酸乙酯的化学反应方程式，反应类型是．
（3）该反应是典型的可逆反应，若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏出来，反应一段时间后，就会达到化学平衡状态．下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水；
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸；
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸；
④正反应的速率与逆反应的速率相等；  ⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

某元素原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有（　　）

下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中能够得到的是（　　）

工业用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染，宜采取的方法是（　　）

工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（　　）

VA族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）等元素，含VA族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为，
（2）As的原子序数为，其核外价电子排布图为．
（3）NH₃的稳定性比PH₃的稳定性（填“强”或“弱”），PCl₃分子中P的杂化方式为，PO₄^3-的立体构型为．
（4）无机含氧酸分子中非羟基氧数目越多酸性越强，根据这一规律判断H₃PO₄的酸性比HNO₃（填“强”或“弱”），原因是
（5）NH₃极易溶于水是因为有氢键作用，请画出氨气的水溶液中可能存在的氢键．

常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙→丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙只含M．
（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体．则甲的电子式为；生成标准状况下5.6L丙转移移电子数为；常温下丁溶液pH7，用离子方程式解释．
（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（M均显+1价），原子序数B大于A．则：
①A在周期表中位置为；
②将丁通至FeCl₃溶液中的现象为，离子反应方程式为；
③正确书写上述生成丙的化学方程式；
④向MCl₂的溶液中通入丁，可观察到白色的MC1沉淀，写出该反应的离子方程式．

将一定量xAl₂（SO₄）₃?y（NH₄）₂SO₄?24H₂O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH₃ 0.85g（假如生成的NH₃全部逸出），再通入过量的CO₂，过滤、洗涤、灼烧，得Al₂O₃固体2.55g．则x：y=（已知：Al₂O₃的相对分子质量为102；NH₃的相对分子质量为17）（　　）

某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解，且各种离子物质的量均为1mol．

阳离子	Na+　Mg2+　　　Fe3+　　Al3+　　　Fe2+
阴离子	OH-　　CO32-　　Cl-　　　NO3-　　SO42-

①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变； 请推断：
（1）原溶液中含有阴离子：；含有阳离子：；
（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：；
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤沉淀并灼烧至恒重，得到的固体质量为g．