在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、3molO₂，反应达平衡时有3molSO₂发生了反应．试填写下列空格：
①O₂的转化率为；
②平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）为；
③反应前压强为P₁，则平衡时压强为（用含P₁的式子表达）．

“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．
（1）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1条件下平衡常数K=（取小数点后二位数字）．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则

a

b

 的值（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO₂，5molH₂，则此时V（正） V（逆）（填“＜”，“＞”，“=”，）．
（2）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4 mo1/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为．
（3）已知BaSO₄（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）；△H₁=571.2kJ/mol，BaSO₄（s）+2C（s）=2CO₂（g）+BaS（s）；△H₂=226.2kJ/mol．则反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）的△H₃=kJ/mol．
（4）寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路．磷酸亚铁锂LiFePO₄是一种新型汽车锂离子电池，总反应为：FePO4+Li 

放电

充电

 LiFePO₄，电池中的固体电解质可传导Li+，则该电池放电时的正极和负极反应式分别为：和．若用该电池电解蒸馏水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有3360mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为．（Li的相对原子质量约为7.0）

如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度．下列有关说法不正确的是（　　）

一定温度下，在2L的密闭容器中加入4molA和6molB，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g）反应10min后达平衡，此时D的浓度为0.5mol/L．下列说法正确的是（　　）

800℃、2L密闭容器反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

计算并回答下列问题：
（1）反应进行到2s时c （NO）=．
（2）用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率υ=．
（3）反应达到平衡状态时NO的转化率=．（提示：转化率=

变化量

起始量

×100%）
（4）v（NO）：v（O₂）：v（NO₂）=．

下列元素的第一电离能依次减小的是（　　）

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol?L^-1，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min），且此时A、B的物质的量浓度之比为3：5．试求：（1）x的值是多少？（2）B的平均反应速率．（3）开始前放入容器中A、B的物质的量．

下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是（　　）

下列说法不正确的是（　　）

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．

（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式．
（2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
①第一电离能：AsSe（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化锌的晶胞中（结构如图1所示），其化学式是．
③二氧化硒（SeO₂）分子的空间构型为．
（3）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图2，请在上图中用箭头表示出配位键．（请用以镁为中心连接的四个氮原子为骨架作图即可）
（4）水分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（H₂O）_n．在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图3所示，试填空：
①1mol冰中有 mol“氢键”．
②H₂O的沸点比H₂S高的原因是．