氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）氮原子的原子结构示意图是．
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是．
（3）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是．
②肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在 （填标号）．a．离子键b．共价键        c．配位键d．范德华力．

下列各微粒中，核外电子总数相等的是（　　）

下列各组离子中电子层结构相同的是（　　）

元素的分区和族
1）s 区：ns^1～2～，最后的电子填在 上，包括，属于活泼金属，为碱金属和碱土金属；
2）p区：ns²np^1～6，最后的电子填在 上，包括    族元素，为非金属和少数金属；
3）d区：（n-1）d^1～6ns^1～2，最后的电子填在上，包括族元素，为过渡金属；
4）ds区：（n-1）d¹⁰ns^1～2，（n-1）d全充满，最后的电子填在上，包括，过渡金属（d和ds区金属合起来，为过渡金属）；
5）f区：（n-2）f^1～14（n-1）d^0～2ns²，包括 元素，称为内过渡元素或内过渡系．

下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是（　　）

X元素在第3周期中电负性最大，Y、Z元素同主族且位置相邻，Y原子的最外层电子排布为nsⁿnpⁿ⁺²．请填写下列空白．
（1）写出X元素M层的电子排布式．
（2）XY₂是一种高效安全的消毒剂，熔点-59.5℃，沸点10℃，构成该晶体的微粒之间的作用力是．
（3）ZX₂常用于有机合成．ZX₂分子的空间构型是．写出ZX₂的等电子体（分子离子各一个）、．
（4）如图中四条曲线分别表示H₂、Cl₂、Br₂、I₂分子的形成过程中能量随原子核间距的变化关系，其中表示Cl₂的是曲线（填“a”、“b”或“c”），理由是．

（Ⅰ）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-中不同的阴、阳离子所组成．经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡．则A为、B为．将B和C的溶液混合反应的离子方程式为：．
（Ⅱ）有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有，它的组成可能是或．

实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如图：
①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按右图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min．
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层．
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：；反应中浓硫酸的作用是写出制取乙酸乙酯的化学方程式：；
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：．
A．中和乙酸和乙醇．
B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出．
D．加速酯的生成，提高其产率．
（3）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有；分离时，乙酸乙酯应该从仪器（填：“下口放”或“上口倒”）出．

自然界地表层铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为CuS．下列分析正确的是（　　）