下列物质中，不能直接用单质反应制得的是（　　）

某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：

检测次数	溶液中检测出的物质
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

（1）三次检测结果中第次检测结果不正确．
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag₂sO₄微溶于水）：
第一步：向溶液中滴加过量的溶液（填化学式），其目的是检验CO₃^2-．并将其除去；发生反应的离子方程式为．
第二步：加入过量的溶液（填化学式），其目的是；
第三步：过滤，再向滤液中加入溶液（填化学式），发生反应的离子方程式．

A、某实验小组为探究ClO^-、I₂、SO₄^2-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式．
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是．
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由弱到强的顺序是．
B、铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应．当加入少量硝酸钾晶体后，试管内产生一种无色气体，
这种气体在试管口变成红棕色．这种无色气体是．写出有关的离子反应方程式．     
C、请配平下面离子方程式．
Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-═FeO₄^2-+Cl^-+H₂O．

下面是甲、乙、丙3位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关的实验任务
实验目的：制取乙酸乙酯
实验原理：甲、乙、丙3位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．
装置设计：甲、乙、丙3位同学分别设计了下列3套实验装置：

若从甲、乙两位同学设计的装置中选择1套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应该选择的装置是（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃导管改成了球形干燥管，除起导气和冷凝作用外，另一个重要的作用是．
实验步骤：
a．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
b．将试管固定在铁架台上；
c．在试管②中加5mL饱和Na₂CO₃溶液；
d．用酒精灯对试管①加热；
e．当观察到试管②中有明显现象停止实验．
问题讨论：
（1）步骤a中组装好实验装置后，加入样品前还应检查．
（2）试管②中装有饱和Na₂CO₃溶液，其作用是（填字母）．
A．吸收乙醇                 B．中和乙酸
C．乙酸乙酯在饱和Na₂CO₃溶液中的溶解度更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
（3）根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有．

某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1～2滴氯水，振荡后溶液呈黄色．”根据已有化学知识及资料，请你对上述现象形成原因进行分析与探究：
（1）提出问题猜想：
溶液呈黄色是因发生离子反应①2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-所致．溶液呈黄色是因发生离子反应②（填离子方程式）所致．
（2）设计实验并验证
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验．请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：

试剂	酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液
方案	操作步骤	实验现象	结论
1	取所述黄色溶液于试管中，滴加并振荡	溶液变红色
2	取所述黄色溶液于试管中，滴加并振荡		（同上）

（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe²⁺的还原性比Br-

（填“强”、“弱”、“几乎一致”）．
（4）实验反思
Ⅰ．根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl₄并充分振荡后静止，产生的现象是．
Ⅱ．在100mL FeBr₂溶液中通入2.24L Cl₂（标准状况），溶液中有

1

2

的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为mol?L^-1．

四个电解装置都以Pt作电极，它们分别盛装如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录结果正确的是（　　）

	A	B	C	D
电解质溶液	HBr	AgNO3	BaCl2	KOH
pH变化	变小	变大	不变	变大

在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）?R（g）+2X（？），该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（　　）

实现以下变化，只需经过一步反应即可实现的是（　　）

核电荷数为15的原子，n层电子个数最多，n层为（　　）

应用原子核外各电子层的电子数推断下列各元素（用元素符号填写）：
（1）某元素的M层上的电子数是K层电子数的3倍，则该元素是；
（2）某元素最外层电子数是次外层电子数的一半，是倒数第三层的2倍，则该元素是；
（3）某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素是．