在研究性学习中，用稀HNO₃与Cu反应来制备NO气体．有两位学生设计了如图所示两个实验装置（a）和（b）．回答有关问题：

（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：．
（2）如果采用（a）装置，若加入20mL，6mol/L HNO₃和2g薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出．试说明产生上述现象的原因：．
（3）如果采用（b）装置，请将有关操作补充完全：
①将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到为止．
②关闭活塞，用酒精灯在微热，当反应发生时，立即撤去酒精灯．
③反应在什么情况下可以自动停止？可以在何处观察到无色的NO气体？．
④如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪明显现象？．
⑤如果需再获得N0与已生成NO₂的形成鲜明对照的实验效果，应（填操作）．

下列说法正确的是（　　）

邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，如图为合成邻羟基桂皮酸的路线之一

已知：
试回答下列问题：
（1）化合物Ⅱ的结构简式为：
（2）化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的有机反应类型
（3）化合物Ⅲ在银氨溶液中发生反应化学方程式
（4）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO₃反应放出气体，③能发生银镜反应．请写出化合物X的结构简式
（5）下列说法正确的是
A． 化合物Ⅰ遇氯化铁溶液呈紫色            
B． 化合物Ⅱ能与NaHCO₃溶液反应
C． 1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗9.5molO₂
D． 1mol化合物Ⅲ能与3mol H₂反应
（6）有机物R（C₉H₉ClO₃）经过反应也可制得化合物Ⅳ，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为．

写出下列粒子的电子排布式．并据此写出此元素在周期表中的位置．V：  位置（周期族）
₂₄Cr：   位置．

如图是实验室制乙酸乙酯的装置．
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是．
（2）加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是，导气管不能插入饱和Na₂CO₃溶液中是为了．
（3）浓硫酸的作用．
（4）饱和Na₂CO₃溶液的作用是．
（5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水（填“大”或“小”），有气味．
（6）若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的化学方程式是．
（7）有甲、乙、丙三位同学，分别将乙酸与乙醇反应得到的酯（未用饱和Na₂CO₃溶液承接）提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH中和过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来．但他们的结果却不同：①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到显酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物质．试分析产生上述各种现象的原因：．

已知1～20号元素中A、B、C、D四种元素的原子中，质子数为A＜B＜C＜D，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个．D的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和，试推断：
（1）元素的名称：C，D．
（2）原子结构示意图：A，B．
（3）工业上由A元素的单质制取B元素的单质的化学方程式．
（4）若没有“质子数为A＜B＜C＜D”的限制，C还可以是元素．

排布规律：
（1）按能量由低到高，即由内到外，分层排布．
①第1层最多只能排个电子 
②第2层最多排个电子 
③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有个（K层最多有个）
（2）根据核外电子排布的规律，划出1-20号原子结构示意图．

黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS₂）．黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：
①2CuFeS₂+O₂

高温  .

Cu₂S+2FeS+SO₂
②Cu₂S+O₂

高温  .

2Cu+SO₂
（1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS?FeS，其中硫元素的化合价是．
（2）反应②中还原剂是．
（3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）制备铁红，进行如下实验．

①炉渣碱浸时反应的离子方程式是、．
②滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe³⁺，该反应的离子方程式是；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中，．

核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有（　　）

有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、A1³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取该溶液实验如下：

实验步骤	实现现象
（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙	溶液变红色
（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热	有无色气体产生，气体遇空气中以变成红棕色
（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液	有白色沉淀生成
（4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液	有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
（5）取少量该溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

由此判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是，溶液中肯定不存在的离子是．
（2）为进一步确定其他离子．应该补充的实验及 对应欲检离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称．不必写详细操作步骤）．