根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数．

一个价电子构型为2s²2p⁵的元素，下列有关它的描述不正确的是（　　）

下列粒子中，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶的有（　　）

下列分子中所有的原子最外层达到8电子构型的是（　　）

将等质量的铜丝在酒精灯上加热后，分别插入下列物质中，放置片刻，铜丝质量增大的是（　　）

工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）冶炼铜的主要流程如下：

（1）在由黄铜矿转化为冰铜的过程中，其中一个反应可表示为：2CuFeS₂+O₂ 

高温  .

 Cu₂S+2FeS+SO₂，在该反应中，若有1molSO₂生成，则转移电子的物质的量为．
（2）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收．
a．浓H₂SO₄      b．浓HNO₃         c．NaOH溶液      d．氨水
（3）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在（填离子符号），检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是（注明试剂、现象）．
（4）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为．
（5）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是．
a．电能全部转化为化学能             b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动             d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（6）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄?2CuSO₄+2H₂O可以制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为．

下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）

元素X原子的价电子排布为ns¹，元素Y和Z的基态原子2p轨道上均有两个未成对电子，且原子序数为Y大于Z．则X、Y、Z三种元素组成的化合物的分子式不可能是（　　）

在干燥管A中的块状白色固体为某种正盐，B中为淡黄色粉末，C中为白色粉末，并将A、B、C按图所示连接．打开活塞（1）（3）时，D中蜡烛火焰熄灭，C中白色粉末变蓝；当打开活塞（1）（2）时，D中蜡烛火焰变得更明亮；关闭活塞（1）时，A中反应可自行停止．
（1）装置B的淡黄色粉末是，干燥管C中的白色固体应为．
（2）A中发生反应的离子方程式为．
（3）B中发生的化学反应方程式为．

氮的氢化物NH₃、N₂H₄等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．
（1）已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：

氢氧化物	Cu（OH）2	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
Ksp	2.2×10-20	4.0×10-38	8.0×10-16	1.8×10-11

向Cu²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺浓度都为0.01mol?L^-1的溶液中缓慢滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为（用化学式表示）．
（2）实验室制备氨气的化学方程式为．工业上，制备肼（N₂H₄）的方法之一是用次氯酸钠溶液在碱性条件下与氨气反应．以石墨为电极，将该反应设计成原电池，该电池的负极反应为．
（3）在3L密闭容器中，起始投入4mol N₂和9mol H₂在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：

温度（K）	平衡时NH3的物质的量（mol）
T1	2.4
T2	2.0

已知：破坏1mol N₂（g）和3mol H₂（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH₃（g）中的化学键消耗的能量．
①则T₁T₂（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T₂K下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H₂的平均速率v（H₂）=，平衡时N₂的转化率α（N₂）=．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将（填“增大”、“减小”或“不变”）
③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（

.

M

）、N₂体积分数Φ（N₂）和气体密度（ρ）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是．