化合物A（C₁₁H₈O₄）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C．回答下列问题：
（1）B的分子式为C₂H₄O₂，分子中只有一个官能团．则B的结构简式是，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是，该反应的类型是；
（2）写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式．
（3）C是芳香化合物，相对分子质量180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是．
（4）已知C的芳环上有三个取代基．其中一个取代基无支链，且有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是．另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是．
（5）A的结构简式是．

A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：

（1）A的分子式为；A→B的反应类型；
（2）有机物D的化学名称为． M的结构简式为．
（3）写出下列反应的化学方程式：
B→C：；
E→F：．
（4）满足下列条件的H的同分异构体共有种（不考虑立体异构）．写出其中核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积比为6：1：1的同分异构体的结构简式．
①属于酯类；②能发生银镜反应；③能与金属钠反应放出气体．

水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

已知：2RCH₂CHO

NaOH/H2O

△

请回答下列问题：
（1）饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%．则A的分子式为．结构分析显示A只有一个甲基，则A的名称为．
（2）B能发生银镜反应，该反应的化学方程式为．
（3）C中含有官能团的名称为；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂．
（4）第③步的反应类型为；D的一种同分异构体M的核磁共振氢谱显示只有一种峰，写出M的结构简式．
（5）写出E的结构简式．
（6）水杨酸可以和乙二醇在一定条件下合成缓释阿司匹林．试以乙烯为主要原料（其它无机试剂自选）合成乙二醇，请按以下格式设计合成路线A

反应物1

反应条件1

B

反应物2

反应条件2

C…

化工产品X和Y，在工业生产中有重要应用，合成路线如图所示：

已知：1．
2．
3．L的结构简式是

请回答下列问题：
（1）B中含氧官能团名称是，由B生成C的反应类型是．
（2）A的结构简式是．
（3）D和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃．该聚合反应的化学方程式是．
（4）G的结构简式是．G的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有种（同一碳原子上连接两个或以上的羟基是不稳定的）．
ⅰ．与G具有相同的官能团
ⅱ．分子内含有一个-CH₃
试写出其中一种的结构简式．
（5）下列说法正确的是．
a．G能发生消去反应        b.1mol H中含有4mol酯基
c．A与E是同系物          d.1mol K与足量H₂加成可消耗2mol H₂
（6）由E生成F的化学方程式是．
（7）I的结构简式是．

分子式为C₁₂H₁₄O₂的有机物H广泛用于制备香精的调香剂．为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线．试回答下列问题：

（1）A的名称：；E的结构简式：
（2）反应④的反应类型为；
（3）反应②的化学方程式为；反应⑥的化学方程式为；
（4）按要求写出G的同分异构体的结构简式．要求：①属于芳香族化合物．②遇浓溴水能产生白色沉淀．③苯环上的取代物只有两种．．

制备液晶材料时经常用到有机物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

请根据以下信息完成下列问题：
①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；
②R-CH=CH₂

①B2H

②H2O2/OH-

R-CH₂CH₂OH
③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
（1）B按系统命名法名称为：．
（2）芳香族化合物F的分子式为C₇H₈O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：．
（3）C→D的反应条件为：．
（4）A→B、G→H的反应类型为、．
（5）D生成E的化学方程式为．E与H反应生成I的方程式为．
（6）I的同系物K相对分子质量比I小28．K的结构中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②分子中不含甲基．共有种（不考虑立体异构）．
试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式．

是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

请回答下列问题：
（1）G的分子式为；写出E中含氧官能团的名称；
（2）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的名称是；
（3）B→C的反应类型是；D的结构简式是；
（4）G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式为；
（5）写出一种含酚羟基、属于酯类的D的同分异构体．

铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一．铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响．
（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式．
（2）为了保护环境和节约资源，通常先用H₂O₂和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用．写出溶出铜的离子方程式．
（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O+Cu₂S

高温  .

6Cu+SO₂，该反应的氧化剂是；当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为mol．
（4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜诱的主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃（碱式碳酸铜）．试写出上述过程中负极的电极反应式．
（5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO₄?5H₂O（不含能与I-反应的氧化性杂质）的含量．取ag试样配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成．写出该反应的离子方程式．继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I₂用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆，平均消耗c mol/L的Na₂S₂O₃溶液VmL．则试样中CuSO₄?5H₂O的质量分数为．

下列说法正确的是（　　）

铜（Cu）是重要金属，铜的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
（1）向CuSO₄浓溶液中滴入浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液．再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶体．
①沉淀溶解的离子方程式为．
②乙醇的作用是．
③[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的立体构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的立体构型为，其中N原子的杂化轨道类型是．
（2）金（Au）与铜为同族元素，铜与金可形成具有储氢功能的合金．
①合金中，原子间的作用力是．已知Au为第六周期元素，则基态Au原子的价电子排布式为，Au的原子序数为．
②该储氢合金为立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于顶点，储氢时，H原子进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则该晶体储氢后的化学式为．