一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
Ni（s）+4CO（g）

50-80℃

180-200℃

Ni（CO）₄（g）该反应的△H0（选填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₁=-393.5kJ?mol^-1
CO₂（g）+C（s）═2CO（g）；△H₂=+172.5kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₃=-296.0kJ?mol^-1
则2CO（g）+SO₂（g）═S（s）+2CO₂（g）△H₃=．
（3）工业上一般采用CO与H₂反应合成可再生能源甲醇，反应如下：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
①某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L^-1，则CO的转化率为．
②合成气经压缩升温后进入10m³甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T₁℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H₂，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	H2	CO	CH3OH
浓度/（mol?L-1）	0.2	0.1	0.4

比较此时正、逆反应速率的大小：v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）；若其他条件不变，在T₂℃反应10min后达到平衡，c（H₂）=0.4mol?L^-1，则该时间内反应速率：v（CH₃OH）=；生产过程中，合成气要进行循环，其目的是．
（4）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳．如图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg

c(CO)

c(CO2)

与温度（t）的关系曲线图．则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：
K=．800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是（填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于．

可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：
（1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确加入顺序操作是
．为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是
（2）写出试管a中该反应化学方程式；
（3）实验中加热试管：
①开始时要小火加热的目的是：
②加热一段时间后改为大火加热至沸腾的目的是：3加热至沸腾后再改为小火加热的目的是：

（4）试管b中加有饱和Na₂CO₃溶液，其作用是：
（5）试管b中导气管不插入液面下的目的是：．

（1）常温下，某溶液中由水电离出的c （OH^-）=1.0×10^-10mol/L，该溶液可以是．（填选项）
A．pH=4的醋酸      B．pH=10的NaOH溶液      C．pH=9的Na₂CO₃溶液    D．pH=2的硫酸     E．pH=4的NH₄Cl溶液
（2）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，则在该温度下，将100mL 0.1mol/L的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=．（混合时溶液体积变化忽略不计）
（3）常温下，a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水混合，充分反应
①两溶液中由水电离出的H⁺浓度之比为
②若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是
（4）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．   
10.0g铁矿石

①足量稀硫酸

②过滤

滤液A

③通入足量Cl2

④加热煮沸

溶液B

⑤稀释至250mL

取20.00mL B的稀溶液

⑥用0.4000mol?L-1

的KI溶液滴定

消耗KI溶液VmL
ⅰ、步骤④中煮沸的作用是．
ⅱ、步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、．
ⅲ、下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是．
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
ⅳ、若滴定过程中消耗0.4000mol?L^-1KI溶液25.00ml，则铁矿石中铁的百分含量为．

实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H₂SO₄来配制100mL 3.0mol?L^-1稀H₂SO₄溶液，请回答下列问题：
（1）计算所需浓H₂SO₄体积为．
（2）量取所需浓H₂SO₄，应选用量筒（选填5mL、10mL、20mL）．
（3）稀释浓H₂SO₄的方法（简要操作）．
（4）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有
（5）定容时的正确操作方法是：．
（6）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是
A．没有将洗涤液转入容量瓶中           
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线         
D．加水定容时，加水超过了刻度线
E．浓H₂SO₄稀释后立即转移至容量瓶中并定容．

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为 mol/L．

随着信息产业的高速发展和家用电器的普及，我国印刷电路板（PCB）的生产呈现急剧增长之势．废旧电路板的增多给我们带来了环境问题，目前我们台州大多采用32%～35%的FeCl₃溶液溶解印刷线路板上的金属铜，从而进行对铜的回收和利用．经分析腐蚀废液中主要含有HCl、FeCl₂和CuCl₂等溶质．
（1）用32%～35%的FeCl₃溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是（用离子方程式表示）：．
（2）工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法，下面是常用的两种方法：
Ⅰ、电化学方法回收腐蚀废液中铜，则阳极（石墨）上的电极反应式为：．
Ⅱ、工业上也可以用铁粉回收腐蚀废液中的铜：
①用铁粉回收铜的实验操作为．②科学家对铁置换铜工艺的研究如下：
分别用还原铁粉、废铁屑和废铁屑在超声波粉碎处理下置换铜，将置换出的铜粉放入250mL烧杯中，加入120mL 1.5mol?L^-1的硫酸，水浴加热，控制温度在70℃，搅拌，在10、20、30、40、50、60min时，分别用吸管移取0.5g左右的铜于试管内，将上层清液倒回小烧杯中，用蒸馏水洗净试样，过滤，在105℃烘箱中烘干后测定铜粉中铁的含量．其结果如图：

已知a表示用还原铁粉置换铜的除铁效果，b表示用废铁屑置换铜的除铁效果，c表示用废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果，你认为除铁效果最好的是（填a、b或c），其原因是．
（3）工业上也可用腐蚀废液生成CuCl₂?2H₂O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如图：

已知：pH≥9.6时，Fe²⁺ 以Fe（OH）₂的形式完全沉淀； pH≥6.4时，Cu²⁺ 以Cu（OH）₂的形式完全沉淀； pH在3～4时，Fe³⁺ 以Fe（OH）₃ 的形式完全沉淀．
①试剂A最好应选用．
a．浓硫酸       b．Cl₂       c．NaClO　　　　　　d．NaOH溶液
理由是．
②分析有关物质的溶解度曲线（如图），为了获得CuCl₂?2H₂O晶体，对滤液B进行的操作是：、，过滤得到产品．

③测定CuCl₂?2H₂O产品的质量分数可按下法：取2.000g产品，用水溶解后，加入60.00mL 0.4000mol?L^-1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000mol?L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，耗去此标准液25.00mL时，刚好到达滴定终点．
已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂    I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-此产品中CuCl₂?2H₂O的质量分数为．

下列说法正确的是（　　）

通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病．某研究小组为测定血液样品中Ca²⁺的含量（100mL血液中含Ca²⁺的质量），实验步骤如下：
①准确量取5.00mL血液样品，处理后配制成50.00mL溶液；
②准确量取溶液10.00mL，加入过量（NH₄）₂C₂O₄溶液，使Ca²⁺完全转化成CaC₂O₄沉淀；
③过滤并洗净所得CaC₂O₄沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H₂C₂O₄和CaSO₄稀溶液；
④加入12.00mL 0.0010mol?L^-1的KMnO₄溶液，使H₂C₂O₄完全被氧化，离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O；
⑤用0.0020mol?L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定过量的KMnO₄溶液，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液20.00mL．
（1）已知室温下CaC₂O₄的K_sp=2.0×10^-9，欲使步骤②中c（Ca²⁺）≤1.0×10^-5mol?L^-1，应保持溶液中c（C₂O₄^2-）≥mol?L^-1．
（2）步骤⑤中有Mn²⁺生成，发生反应的离子方程式为．
（3）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液洗涤，测得血液中Ca²⁺的含量将（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（4）计算血样中Ca²⁺的含量（写出计算过程）．．

下列物质的颜色是白色的是（　　）