碳是组成有机化合物的主要元素，其单质与化合物广布于自然界．
（1）碳原子的核外电子排布式为．与碳同周期的非金属元素氮的第一电离能大于氧的第一电离能，原因是．
（2）CS₂是一种重要的有机溶剂，其分子中碳原子的杂化轨道类型是；CS₂分子属于分子（填“极性”或‘‘非极性’’）．
（3）CH₄和SiH₄中，沸点高的是（填化学式），判断依据是．
（4）有甲、乙两种活性反应中间体离子，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子．请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：甲、乙．

已知反应A+3B═2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2mol?L^-1?s^-1，则此段时间内用B的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）

下列装置能形成原电池的是（　　）

将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g） 

催化剂

  CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率见表：

投料比[n（H2）/n（CO2）]	500K	600K	700K	800K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

（1）该反应的焓变△H0，熵变△S0（填＞、＜或=）．
（2）用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式．若以1.12L?min^-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9℃），用该电池电解500mL 2mol?L^-1CuSO₄溶液，通电0.50min后，理论上可析出金属铜g．

如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（　　）

科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电．电池负极反应为（　　）

下列各图所示装置属于原电池的是（　　）

原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，该反应的原电池组成正确的是（　　）

	A	B	C	D
正极	Zn	Cu	Ag	Cu
负极	Cu	Zn	Cu	Fe
电解质溶液	CuCl2	CuSO4	H2SO4	ZnCl2

科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，产出了高热值的煤炭气，主要成分是CO和H₂．
（1）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1①
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ?mol^-1②
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₃=+131.3kJ?mol^-1③
①反应CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g），△H=kJ?mol^-1．
②标准状况下33.6L煤炭气（CO、H₂）与氧气完全反应生成CO₂和H₂O，反应过程中转移mol e^-．
（2）某种熔融盐燃料电池，两电极分别通煤炭气（CO、H₂）、空气与CO₂的混合气体，Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物做电解质．若负极的气体按物质的量之比为1：1参与反应，该电极反应式为．
（3）恒容密闭容器中充有10mol CO与20mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；
CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．
①若在A点时容器的体积为V_AL，则该温度下的平衡常数K=；
②自反应开始到达平衡状态所需的时间t_At_C（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是．

对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

高温高压

2NH₃（g），在不同条件下的化学全品高考网“反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）