X、Y、Z三种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色．这三种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．
请回答：
（1）X与Y在溶液中反应的离子方程式为．
（2）利用如图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，在装置Ⅰ中加入X，装置Ⅱ中加入一种淡黄色固体物质进行反应，装置Ⅲ中生成白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体．
①装置Ⅱ中反应的化学方程式为．Ⅲ的作用是．检验装置Ⅴ中物质的方法是．
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的Ⅴ中的气体，所需仪器装置是（从上图选择必要装置，填写编号）．反应的化学方程式为．

元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值．
（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法
测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：
4FeCl₃+2NH₂OH?HCl=4FeCl₂+N₂O↑+6HCl+H₂O
①Fe³⁺在基态时，核外电子排布式；
②羟胺中（NH₂OH）采用sp³杂化的原子有，三种元素电负性由大到小的顺序为；
③Fe²⁺与邻啡罗啉（用A表示）形成的配合物[FeA₃]²⁺（图1）中，Fe²⁺的配位数为；
④N₂O分子的空间构型为；（用文字描述）
（2）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C₆₀ 晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C₆₀ 化合物．现把C₆₀抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图2所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C₆₀ 晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C₆₀ 化合物的化学式为．

将0.195g金属X（相对原子质量大于40小于70）粉末加入20mL 0.100mol?L^-1'MO⁺₂溶液中，若恰好完全反应，且还原产物为M²⁺，则金属X的氧化产物中呈现的化合价可能是（　　）

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）

下列物质中互为同分异构体的有；互为同位素的有；互为同素异形体的有；是同一物质的有．（用序号填写）
①液氯 ② ③金刚石④

35 17

Cl⑤⑥⑦⑧氯气  ⑨石墨   ⑩

37 17

C．

Cu₃N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用．
（1）N位于周期表中第周期族，与N^3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是．
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为．
（3）Cu+的电子排布式为，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu ²⁺和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu₂O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu₂O．
（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是，乙醛分子中H-C-O的键角乙醇分子中的H-C-O的键角．（填“大于”、“等于”或“小于”）
（5）[Cu（H₂O）₄]²⁺为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[Cu（H₂O）₂（Cl）₂]具有极性的分子的结构式．
（6）Cu₃N的晶胞结构如图，N^3-的配位数为，Cu⁺半径为a pm，N^3-半径为bpm，Cu₃N的密度g/cm³．（阿伏加德罗为常数用N_A表示）（1pm=10^-10 cm）

某烃相对分子质量为86，分子中含有2个-CH-和4个-CH₃，则该烃的一氯取代物有（不考虑立体异构）（　　）种．

在下列有FeCl₃溶液参加的反应中，与Fe³⁺发生氧化还原反应的是（　　）
①FeCl₃与Cu反应　  
②FeCl₃与H₂S反应　  
③FeCl₃与KI反应　
④FeCl₃滴入沸水中　
⑤FeCl₃与NaHCO₃反应   
⑥FeCl₃溶液中滴入石蕊试液．

如图1所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式．

回答下列问题：
（1）已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式；在元素周期表中，该元素在区（填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”）．
（2）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是； 血红素中N原子的杂化方式为；请在图2的方框内用“→”标出 的配位键 （如果考生选做此题，请自行将图2画在答题卡上）．
（3）Fe原子或离子能与一些分子或离子形成配合物．Fe（CO）₃是一种常见含Fe配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂，其配体是CO分子．写出CO的一种常见等电子体分子的结构式；两者相比较，沸点较高的是（填分子式）．Fe（CO）₅在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）₅（s）═Fe（s）+5CO（g）
反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键类型是．
（4）铁有α、γ、δ三种同素异形体，其晶胞如图Ⅰ所示，在三种晶体中最邻近的铁原子间距离相同．图2晶胞中所含有的铁原子数为，图1和图3中，铁原子配位数之比为．

（5）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种FeO晶体中就存在图Ⅱ所示缺陷：一个Fe²⁺空缺，另有两个Fe²⁺被Fe³⁺所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Fe和O的比值却发生了变化．已知某氧化铁样品组成为Fe0.97O，则该晶体Fe³⁺与Fe²⁺的离子数之比为．

分子式为C₈H₁₀O的同分异构体中，属于芳香醇且其催化氧化产物能发生银镜反应的有（　　）