以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO₄?7H₂O．Ⅱ．将FeSO₄?7H₂O配制成溶液．
Ⅲ．FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液．
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体．
Ⅴ．煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体．
已知：NH₄HCO₃在热水中会分解．
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe³⁺，该反应的离子方程式是．
（2）Ⅱ中，需加一定量酸，该酸最好是．运用化学平衡原理以及离子方程式简述该酸的作用．
（3）Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是．
（4）Ⅳ中，通过检验SO₄^2-来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO₄^2-的操作是．

已知元素R和Q的价电子排布如下，不能形成 RQ₂型化合物的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是．
（2）写出制取乙酸乙酯的化学方程式．
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用除了吸收乙酸和乙醇外，还有．
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是．
（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是．

如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略．将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间．
（1）假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式．
（2）经过几个小时的反应后，U型管左端产生的现象是：、、右端的玻璃管中水柱变化是．
（3）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因．
（4）在反应生成物中：常用作有机溶剂的是、，常用作灭火剂的是；分子只有一种结构的事实能有效证明CH4是        结构而非平面正方形结构．
（5）写出符合下列条件的甲烷的一种同系物的结构简式
A．氢原子数为十二  B．一氯取代物只有一种结构．

下列实验方案能够达到预期目的是（　　）

W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示．

X
		M

（1）M在周期表中的位置为；
（2）Y与W形成的6核分子的结构式为；
（3）由W、Y、Z、M四种元素组成的两种离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为：．
（4）W₂与Z₂反应生成化合物甲，W₂与Q₂反应生成化合物乙．
已知反应：乙（g）+Z₂（g）→甲（g）+Q₂（g），每生成1molQ₂放热56kJ．写出该反应的热化学方程式：；
（5）X、Y可分别与Z以原子个数比1：1形成化合物丙和丁．在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质Y₂和另一种化合物戊．写出该反应的化学方程式：，该反应的平衡常数表达式为．
（6）将1mol丙气体和1mol丁气体充入一装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：
①若气体体积较原来减少20%，则丁的转化率为；
②若仅将压强缩小为原来的一半，再次达平衡后，混合气体中戊的体积分数将（填变大、变小或不变）．

同一同期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H₂XO₃、H₃YO₄、H₂ZO₄，下列说法正确的是（　　）

下表为元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②			③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧				⑨	⑩

（1）表中元素的非金属性最强；元素的金属性最强 （填写元素符号）；
（2）表中元素⑦的原子结构示意图是；
（3）表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为＞（填写化学式，下同）；
（4）表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：＞；
（5）表中元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是：．

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的  原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图．
（1）A的元素符号是；E在元素周期表中的位置是，它的+2价离子的电子排布式为
（2）B的氢化物的晶体类型是晶体，B的氢化物与C的氢化物相比，分子极性较大的是（写化学式）．
（3）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为；该离子化合物晶体的密度为ag?cm^-3，则晶胞的体积是（只要求列出算式）．