下列关于物质的检验说法正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

完成下列反应的离子方程式：
（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，使原溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀：
（2）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，当Al³⁺恰好全部沉淀时：
（3）向Ca（HC0₃）₂溶液中加入过量的NaOH溶液：．

丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）=6CO（g）+8H₂O （l）△H₁=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
（1）反应C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O （l）的△H=．
（2）现有1mol C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H₂O （g）≒CO₂（g）+H₂（g）△H=+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是．
a．体系中的压强不发生变化                   b．v 正（H₂）=v 正（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化     d．CO₂的浓度不再发生变化
②向平衡体系中充入少量CO则平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在其内部可以传导O^2-．在电池内部O^2-移向极（填“正”或“负”）；通入负极的气体是，若有1mol C₃H₈反应，则转移的电子数目为．

常温下溶液中Cu²⁺稳定，Cu⁺易在酸性条件下发生：2Cu⁺

H+  .

Cu²⁺+Cu
大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）₂悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热时生成的难溶物为（填化学式）．某同学实验时观察到还有黑色物质出现，生成此黑色物质的化学反应方程式为．
（2）在CuCl₂溶液中逐滴加至过量的KI溶液可能发生：
（i） 2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓（白色）+I₂      （ii） 2Cu²⁺+2Cl^-+2I^-=2CuCl↓（白色）+I₂
为便于观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂为（填序号）．
A．SO₂      B．苯     C．NaOH     D．乙醇
（3）一定条件下，在CuSO₄溶液中加入NH₅，反应生成氢化亚铜（CuH）．
①已知NH₅中所有原子都达到稀有气体的稳定结构．NH₅是（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
②写出CuH在过量稀硫酸中有气体生成的离子方程式．

大气首要污染物为可吸入颗粒物，PM2.5因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害．其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样． 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol?L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断试样的pH约为．
（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：．
②洗涤含SO₂的烟气．以下物质可作洗涤剂的是．
a．Ca（OH）₂      b．Na₂CO₃       c．CaCl₂ d．NaHSO₃
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化：
①已知汽缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空气含0.8molN₂和0.2molO₂，1300°C时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10^-4mol．计算该温度下的平衡常数K=．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO+Hb?O₂?O₂+Hb?CO．实验表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O₂）的 

1

50

，也可造成人的智力损伤，
已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O₂的浓度约为1.0×10^-2mol?L^-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O₂）的 

1

50

，则吸入肺部CO的浓度不能超过 mol?L^-1．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为．

有3种可溶性离子化合物A、B、C，它们分别由阳离子NH₄⁺、Na⁺、Cu²⁺ 和阴离子OH^-、S^2-、SO₄^2-两两结合而成，取质量相等的A、B、C分别溶解于水，配成等体积的溶液，这3种溶液物质的量浓度大小的顺序是B＞A＞C根据题意回答下列问题：
（1）推断出A是，B是，C是（写化学式）．
（2）写出A与B溶液混合发生反应的离子方程．

进行淀粉水解实验，同时检验水解产物和水解是否完全，除加淀粉和水之外，还需加入相应的试剂及加入顺序最好的是（　　）

不能通过单质直接化合得到的是（　　）

现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子	OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性；常温下，0.1mol/LB溶液的pH大于13，0.1mol/L C溶液的pH等于1
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；（沉淀包括难溶物和微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E的化学式：A、B、C、D、E
（2）写出A、E溶液反应的离子方程式：．
（3）写出B溶液与C溶液恰好完全反应的离子方程式：．
（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由小到大顺序为（带两个单位电荷的离子不参与比较）：．