不同浓度的硫酸与锌反应时，产物不同，为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（假设实验条件为压强为101kPa，温度为0℃）．
（1）若在烧瓶中放入1.3g锌粒，与cmol/LH₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的量程应不小于mL．
（2）若1.3g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：．
（3）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n（H₂）+n（SO₂）=mol．（用含字母的代数式表示，需化简）．
（4）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时除了视线与液面的最低处相平外，还要注意：
①②．

（1）1.5molH₂SO₄的质量是，含个分子，完全中和消耗NaOH的物质的量是，该硫酸所含氢元素的质量与mol H₃PO₄中所含氢元素的质量相同．
（2）等质量的O₂和O₃，它们的物质的量之比为，所含分子数之比为，含相同原子数目的甲烷（CH₄）和氨气（NH₃），它们在标准状况下的体积之比为．
（3）15.6g Na₂X中含Na⁺0.4mol，则Na₂X的摩尔质量为，X的相对原子质量为．

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：．
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：．
（3）浓硫酸的作用是：①；②．
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是．
（5）实验中加热小试管的目的是：①；②．
（6）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是．
（7）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是．

已知氧化性Br₂＞Fe³⁺．FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，发生反应的离子方程式为：aFe²⁺+bBr^-+cCl₂═dFe³⁺+eBr₂+fCl^-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）

乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室制备乙酸乙酯的化学方程式如下：CH₃COOH+C₂H₅OH

浓H2SO4

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O
为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验 编号	试管Ⅰ中试剂	试管Ⅱ中试剂	测得有机层的厚度/cm
A	2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L浓硫酸		5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸		0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸		1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸		1.2

（1）试管Ⅱ中的试剂应是；干燥管的作用是．
（2）实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是mL和mol/L．
（3）分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是．
（4）加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是写出两条即可）．

H₂O₂、CH₃COOH是生活中常见的物质，在化学研究中应用广泛．
（1）某小组拟在Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂分解速率影响的某一因素．限选试剂与仪器：30% H₂O₂、0.1mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
将表中所给的混合溶液分别加入到2个同容积的锥形瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

锥形瓶编号	30% H2O2/mL	0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL	蒸馏水/mL	反应温度/℃
1	10	1	0	30
2	Vx	1	5	30

表中Vx=mL，实验目的是．
（2）醋酸和盐酸是化学实验中常见的二种一元酸，某小组设计下列实验证明它们的电离程度．
实验一：室温下，测出0.1mol?L^-1醋酸和盐酸pH值分别为3、1．提示：pH=-lgc（H⁺）
结论一：醋酸在水溶液中电离（填“完全”、“不完全”）．该温度下醋酸的电离度为；写出醋酸的电离方程式．
实验二：现取等体积、浓度均为1mol?L^-1醋酸和盐酸分别加入经砂纸打磨过的表面积相同的镁条．观察放出氢气速率的快慢．
结论二：其它条件相同时，同浓度同体积的一元酸与金属反应时，反应（填“快”或“慢”）的为弱电解质．

某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验．其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水．

（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是（填序号），该装置中应加入试剂．从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是．A中反应的化学方程式为：．
（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验并收集生成的产物，则应选用的装置是（填序号），反应的化学方程式为．
（3）若再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，选用2%的AgNO₃溶液和2%的稀氨水配制银氨溶液的操作是．

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．
①甲同学设计实验的目的是；
②反应最剧烈的烧杯是（填字母）；
③写出b烧杯里发生反应的离子方程式．
（2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了右图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
①写出所选用物质的化学式：A、； B、；C、．
②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：．
③写出烧杯中发生反应的化学方程式：．
④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为．

利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）

选项	①	②	③	实验结论
A	浓硫酸	Cu	品红溶液	SO2具有漂白性
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、 氧化性
C	稀盐酸	Na2SO3	Ba（NO3）2溶液	SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3 溶液	酸性：硝酸＞碳酸 ＞硅酸

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究．回答下列问题：
（1）图中D装置名称是．
（2）N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：；从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为；试剂C为（填序号）．
①稀HNO₃溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na₂SiO₃溶液 ⑤SiO₂
（3）①乙同学设计的实验所用到试剂A为；试剂B为；试剂C为．（写名称）
②写出C中发生反应的化学方程式．