“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出试管a中发生的化学方程式：
（2）试管b中所盛溶液主要作用是
（3）试管b中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，其目的是：．
（4）该实验中，若用3mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应后，能否生成1mol乙酸乙酯？（填“能”或“不能”），原因是（不考虑原料损耗）．

某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH
②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

请回答：
（1）浓硫酸的作用是；若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学方程式：．
（2）球形干燥管C的作用是．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）；反应结束后D中的现象是．
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出．

若以w₁和w₂分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2w₁=w₂，则下列推断正确的是（　　）

下列实验装置正确的是（　　）

（1）1mol/L的CaCl2 溶液0.5L，Cl-离子的物质的量浓度为mol/L
（2）标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为mol/L．

若将密度为1.84g?cm^-3浓度为98%的浓硫酸100mL稀释至密度为1.5g?cm^-3浓度为9.2mol/L的硫酸需加水多少毫升？

已知：A、B、C、D、E、M六种元素，原子序数依次增大．A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；B是短周期中原子半径最大的主族元素；C元素基态原子核外的3p能级半充满；E是所在周期中电负性最大的元素；M是第四周期未成对电子最多的元素．试回答下列有关的问题：
（1）写出M元素基态原子核外电子排布式．写出含+6价M元素的一种常见钾盐的化学式．
（2）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）．A₂^2-阴离子的电子式为．
（3）己知C、E两种元素组成的化合物通常有CE₃、CE₅两种．化合物CE₃分子的空间构型是，中心原子的杂化轨道类型是；CE₅分子的空间构型如图，如果用溴原子替换部分E原子可形成新化合物R，若R的分子有三种结构，则R的相对分子质量可能为．

向HCl酸化的AlCl₃溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是（横坐标表示生成沉淀的质量，纵坐标表示加入NaOH溶液的体积）（　　）

乙酸乙酯是重要的化工原料．实验室合成乙酸乙酯的装置如图所示．
有关数据及副反应：

	乙酸	乙醇	乙酸乙酯	乙醚
沸点/℃	118	78.3	77.1	34.5
溶解性	易溶于水	与水混溶	与乙醚混溶	微溶于水

副反应：CH₃CH₂OH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

140℃

CH₃CH₂OCH₃CH₂+H₂O
请回答下列问题：
（1）在大试管A中添加的试剂有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL浓硫酸，这三种试剂添加顺序依次为、、
（2）试管B中饱和碳酸钠溶液的作用是
（3）现对试管B中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：
①将试管B中混合液体充分振荡后，转入（填仪器名称）进行分离；
②向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠，充分振荡．加入无水硫酸钠的目的是：
③将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中，对其进行蒸馏，收集℃左右的液体即得纯净的乙酸乙酯．
（4）从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有．

相同质量的下列脂肪烃，在空气中充分燃烧产生二氧化碳最多的是（　　）