由以下两种途径制铜：
（1）CuO

H2SO4

CuSO₄

Zn

Cu  
（2）Zn

H2SO4

H₂

CuO

Cu  
假设每一步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法正确的是（　　）

类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过程实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中，正确的是（　　）

质量为a g的铜丝灼烧变黑立即插入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为a g的是（　　）
①HNO₃  ②CO  ③C₂H₅OH  ④H₂SO₄．

已知氧化性Fe³⁺＞I₂．FeI₂溶液中通入一定量的Cl₂，发生反应的离子方程式为：a Fe²⁺+bI^-+c Cl₂→d Fe³⁺+e I₂+f Cl^-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）

有机物A由C、H、O三种元素组成，其蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，核磁共振氢谱显示其分子中有3种氢原子且个数比为3：2：1．芳香化合物B的分子式为C₇H₈O，B能与金属钠反应．
用A和B为原料完成以下转化：

已知：①两个醛分子间能发生如下反应：
（-R、-R′表示氢原子或烃基）

③1mol H分别与足量的金属钠、碳酸氢钠溶液反应时，均生成22.4L气体（标准状况）．
回答下列问题：
①C+D→E的反应类型为；E→F反应的反应类型为．
②F的结构简式为：．
③写出下列转化的化学方程式：
B→D．
D→K．
H→I．
④满足下列条件的F有多种同分异构体，
Ⅰ．该物质和FeCl₃溶液能发生显色反应；
Ⅱ．该物质能使Br₂的CC1₄溶液褪色；
Ⅲ．该物质分子中只有一个甲基．
写出其中苯环上取代基数目不同的任意两种同分异构体的结构简式．

从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（　　）

人类很早就发现，孔雀石（Cu₂（OH）₂CO₃）在燃烧的森林中灼烧后，树木余烬里有一种红色光亮的金属凝固出．试用化学方程式表示所发生的反应：
①②．

现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是（　　）

氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，用铜或铜的某些化合物和“另一物质A”在一定条件下反应可生成它．CuH 不稳定易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu⁺在酸性条件下可发生反应2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的知识，回答下列问题：
（1）在溶液和“另一物质A”制CuH 的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质A”在反应中所起的作用是 （填氧化剂或还原剂）．若A的化学式为NH₅，它所有原子最外层电子都达到稀有气体的稳定结构，它的电子式为，A溶于水后，溶液显 （填酸性、碱性、中性）．
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式．
（3）CuH溶解在稀HCl中，产生的现象有．
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中产生的气休只有NO，请写出反应的离子方程式．

铈、铬、钴、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈（CeO₂）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在该反应中作剂．
（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
Cr₂O₇^2-+SO₃^2-+=Cr³⁺+SO₄^2-+H₂O
（3）某锂离子电池用含有Li⁺的导电固体作为电解质．充电时，Li⁺还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料C₆中，以LiC₆表示，电池反应为CoO₂+LiC₆ 

放电

充电

 LiCoO₂+C₆．放电时的正极反应式为．图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时C₆电极作极．
（4）NiSO₄?6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为．
②对滤液Ⅱ调pH的目的是除去Fe³⁺，其原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，已知25℃时Ksp[Fe（OH）₃]=2.8×10^-39，则该温度下上述反应的平衡常数K=．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是．