（1）某温度（t℃）时，纯水的电离出来的c（OH^-）=1.0×10^-6.5，则该温度25°，（填“大于”“小于”或“等于”）将此温度下PH=11的 NaOH溶液 a L 与PH=1H₂SO₄bL混合，若所得混合液为中性，则a：b=
（2）已知25℃，时0.1mol/L氨水溶液达到平衡时的PH值约为11，如果在此溶液中加入等体积的PH值为8的氢氧化钠溶液，则电离平衡（填“向左”“向右”“不移动”）．若向原氨水溶液中加入少量氯化铵晶体，待晶体溶解后溶液的PH（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：

①A（石墨）电极的名称是
②写出通入CH₃OH的电极的电极反应式是．
③当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，乙池中理论上生成硝酸的物质的量为mol，此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是（填序号）
A．MgSO₄  B．CuSO₄  C．NaCl   D．AgNO₃．

室温下，水的电离达到平衡：H₂O═H⁺+OH^-．加入下列物质能促进水的电离的是（　　）

下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（　　）

已知Fe²⁺在水溶液中可以发生水解反应：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺．现欲配制硝酸亚铁溶液，为了防止Fe²⁺水解，可采取的措施为（　　）

下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L：①HCl；②NaOH；③Na₂CO₃；④NH₄Cl；⑤CH₃COONa；⑥Ba（OH）₂；⑦KCl．它们pH按由小到大的排列顺序为（　　）

特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能用于被污染的饮用水消毒杀菌的是（　　）

物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为NH₄NO₃，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（　　）

在一定条件下，Na₂S溶液存在水解平衡：S^2-+H₂O═HS^-+OH^-．下列说法正确的是（　　）

环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的．下列环境问题与所对应的物质不相关的是（　　）

有一种生产碘的方法是用亚硫酸氢钠（NaHSO₃）还原碘酸盐（IO₃^-），每还原出1mol I₂，理论上需用去亚硫酸氢钠（　　）