某温度下，纯水电离出的c（H⁺）=2×10^-7mol/L．
（1）该温度下，0.1mol/L 盐酸的PH=，0.1mol/L NaOH溶液中的c（H⁺）=
（2）该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c（OH^-）是pH=11的NaOH溶液中的c （OH^-）的倍，若将两者以等体积混合，所得溶液pH值为．（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（3）该温度下，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3：2体积比混合（不考虑混合时的体积变化），所得溶液的pH值为12，它们的浓度为．

铝和氢氧化钾都是重要的工业产品．请回答：
（1）工业冶炼铝的化学方程式是．
（2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．
①该电解槽的阳极反应式是．
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因．
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口（填写“A”或“B”）导出．
（3）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：
2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）═6CaO（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₁=+3359.26kJ?mol^-1
CaO（s）+SiO₂（s）═CaSiO₃（s）△H₂=-89.61kJ?mol^-1
2Ca₃（PO₄）₂（s）+6SiO₂（s）+10C（s）═6CaSiO₃（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₃
则△H₃= kJ?mol^-1．
（4）焙烧产生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ?mol^-1；H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=-44kJ?mol^-1；2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ?mol^-1．则SO₃（g）与H₂O（l）反应的热化学方程式是．

以下方法可以使醋酸溶液中H⁺浓度增大的是（　　）

某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其它成分不跟酸反应），跟废盐酸接触形成污水．若向该污水中撒入铁粉，反应后铁粉有剩余，所得溶液中一定含有的金属离子是（　　）

在室温下，某一元弱酸HA的电离常数为K_a，盐NaA的水解常数为K_h．下列关于K_a和K_h的关系式中，正确的是（　　）

写出下列反应的化学方程式：
（1）氯气与熟石灰（Ca（OH）₂）反应制漂白粉
（2）乙烯（CH₂=CH₂）制聚乙烯．

解释下列有关实验现象，并写出有关化学方程式：
（1）向氯水中滴几滴石蕊试液，溶液变红色后褪色：
（2）米饭在嘴里越嚼越甜：
（3）盛NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞：．

下列说法正确的是（　　）

铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2．已知Cu₂O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色．
（1）工业上可用Cu₂S+O₂

△   .

2Cu+SO₂反应制取粗铜，当有32gCu₂S消耗时，电子转移数目是．
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H₂O₂，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有．在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式．
（3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成．
①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为：Cu+H₂SO₄

△   .

②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu₂S和CuS．其理由可能是（填字母）
a  Cu₂S和CuS都是黑色的
b  铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O₂
c  浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能
（4）现向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式．若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得到固体的质量为g．若混合物中含0.1mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H₂SO₄的物质的量为．

自来水常用氯气进行消毒．某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（　　）