在一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO₂和一定量的氧气，在一定条件下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．达平衡时容器中SO₃的物质的量浓度为0.4mol/L，还剩余氧气3.0mol．
（1）氧气的起始浓度为．
（2）平衡时剩余SO₂ mol；
（3）该条件下SO₂的最大转化率为；
（4）平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）为；
（5）平衡体系中SO₂、O₂和SO₃的物质的量之比为．

2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol?L^-1?s^-1，下列推断正确的是（　　）

在密闭容器中，使2molN₂和6molH₂混合发生下列反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反应为放热反应）
（1）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是；N₂和H₂的转化率比是．
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混和气体的平均相对分子质量，密度．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）当达到平衡时，将C（N₂）、C（H₂）、C（NH₃）同时减小一倍，平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持温度和压强不变，平衡将向移动．
（5）当达到平衡时，再充入2mol NH₃．若保持温度和压强不变，则达到新平衡时NH₃的百分含量原平衡；若保持温度和体积不变，则达到新平衡时NH₃的百分含量原平衡（填“大于”、“等于”、或“小于”）．

（1）等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB?cC（s）+dD．当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了

n

2

mol，C增加了

3

2

n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：
①该化学方程式的各系数为a=；c=．
②若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A；B．
（2）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
①利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应
TaS₂（s）+2I₂（g）?TaI₄（g）+S₂（g）△H＞0    （ I）
反应（ I）的平衡常数表达式K=，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡转化率为．
②如图所示，反应（ I）在石英真空管中进行，先在温度为T₂的一端放入未提纯的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段时间后，在温度为T₁的一端得到了纯净的TaS₂晶体，则温度T₁T₂（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是．

（1）图1中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2mol X、2mol Y，起始时，V_A=a L，V_B=0.8a L（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），达到平衡时，V_B=0.6a L．    试回答下列问题：
①B中X的转化率为．
②A、B中X的转化率的关系是AB（填“＞”“=”“＜”），其理由是．
③平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：M_AM_B（填“＞”“=”“＜”）．
④如果要计算出平衡时B中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是（M_X、M_Y、M_Z、M_W分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量）．
①M_X    ②M_Y   ③M_Z    ④M_W
A．③和④B．①和②C．①和③D．②③④
（2）通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如2：
①Pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）．
②写出NiO电极的电极反应式：．

下列说法正确的是（　　）

金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：WO₃ （s）+3H₂ （g） 

高温

W （s）+3H₂O （g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为．
（2）某温度下反应达平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2：3，则H₂的平衡转化率为；随温度的升高，H₂与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示：

温度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份	WO3      W2O5      WO2        W

第一阶段反应的化学方程式为；假设WO₃完全转化为W，则三个阶段消耗H₂物质的量之比为．

在400℃、101kPa，将SO₂和14mol O₂装入一个有催化剂的5L密闭容器中，发生了反应，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），10min时达到平衡时，测得容器内有2mol SO₂和12mol O₂．则10min 内SO₂的平均速率是，平衡体系中含SO₃的体积分数为．

氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂．以粗盐水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质）、Cu、稀硫酸，SO₂等为原料合成CuCl的工艺如下：

（1）在粗盐除杂的反应I中加Na₂CO₃溶液的作用是；滤渣的主要成分：．
（2）反应Ⅱ完成后溶液中主要溶质是．
（3）反应IV和VI都是制备CuCl的化学过程：
①反应IV加入的Cu必须过量，其目的是．
②写出反应VI的离子方程式．
（4）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．于70℃真空干燥的目的是．

如图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H₂S废气的工艺流程．该方法对H₂S的吸收率达99%以上，并可制取H₂和S．下列说法正确的是（　　）