（1）一定条件下，可逆反应：A₂（g）+B₂（g）?2C（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为：c（A₂）=0.5mol?L^-1；c（B₂）=0.1mol?L^-1；c（C）=1.6mol?L^-1．若用a、b、c分别表示A₂、B₂、C的初始浓度（mol?L^-1），则：
①a、b应满足的关系式是．
②a的取值范围是．
（2）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，肼（N₂H₄）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄ （1）△H₁=-19.5kJ?mol^-1
②N₂H₄（1）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1
写出肼和N₂O₄ 反应的热化学方程式．

（Ⅰ）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水至过量，产生的现象是
 有关的离子方程式是
（Ⅱ）超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下：

试回答下列问题：
（1）下列说法中，正确的有（填字母序号）
A．[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．通入SO₂的作用是氧化剂
C．[Cu（NH₃）₄]SO₄的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．[Cu（NH₃）₄]SO₄中的SO₄^2-的空间构型为正四面体
（2）NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为：
（3）SO₃^2-离子中S硫原子的杂化方式为与其互为等电子体的一种分子的分子式是
（4）NH₄CuSO₃与硫酸微热时除得到超细铜粉外，还可看到溶液变蓝，同时有使品红褪色的气体．则该反应的离子方程式为．

在200℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO₂和NO₂发生反应：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n（SO2）/mol	n（NO2）/mol
0	2.40	1.20
4	1.60
8		0.40

（1）反应在4min内的平均速率为v（NO）=mol?L^-1?min^-1
（2）若保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.20mol SO₂ （g）和0.60mol NO₂ （g），到达平衡时，n（SO₃）=mol．
（3）若保持其他条件不变，向反应（2）平衡体系中再通入NO₂ （g）、SO₃ （g）各0.10mol，平衡将移动（填“正向”或“逆向”或“不”）．与反应（2）平衡相比，达到新平衡NO（g）的体积分数（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（4）若升温至400℃，上述反应平衡常数为0.64，正反应为反应（填“放热”或“吸热”）

某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH₃CH═CH₂+CO+H₂

一定条件

CH₃CH₂CH₂CHO

H2

Ni，△

CH₃CH₂CH₂CH₂OH
CO的制备原理：HCOOH

浓H2So4

△

CO↑+H₂O，并设计出原料气的制备装置（如图）．
请填写下列空白：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯．写出化学反应方程式：；．
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是，；c和d中盛装的试剂分别是，．若用以上装置制备H₂，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是．
（3）制丙烯时，还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是（填序号）．
①饱和Na₂SO₃溶液　②酸性KMnO₄溶液　③石灰水 ④无水CuSO₄　⑤品红溶液．

实验室制取少量且纯度不高的乙酸乙酯时，可用教材中的试管加热方式，但要制取量较大且纯度较高的乙酸乙酯时可用图所示的方法制取：请回答：

（1）操作A的烧瓶上方使用的冷凝管的作用是，烧瓶中应加入少量沸石或碎瓷片，以防止；该烧瓶中发生的化学反应方程式为：．
（2）操作振荡分液漏斗时的具体操作是．
（3）操作D中，当把分液漏斗放到漏斗架上，放好锥形瓶，静置片刻待溶液分层后，应进行的操作是，其目的是；分液的目的是．
（4）操作F的温度计放置（填“正确”或“不正确”）；如果不正确，则正确放置方法是．

如图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）．
（2）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是．
A．分子中含有分子间氢键           
B．分子空间构型为直线型，键角约为120°
C．只含有4个σ键和1个π键        
D．该氢化物分子中②原子采用sp²杂化
（3）某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为：；
反应过程中的离子方程式为．
（4）比较⑤⑥⑦⑧四种元素的电负性由小到大排列的顺序为（用元素符号表示）．

常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表：

序号	a	b	c	d	e	f
溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	NaAlO2
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）上述溶液中的阴离子结合H⁺能力最弱的为．（填阴离子化学式）
（2）NaAlO₂溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）．将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是；
（3）结合表中数据分析，与0.1mol/L的CH₃COONa溶液中水的电离程度相同的有（填字母代号）．
A．pH=8.8的NaOH溶液    
B．pH=5.2的NH₄Cl溶液    
C．pH=5.2的盐酸
D.0.1mol/L的NaCN溶液  
E．pH=8.8的Na₂CO₃溶液
（4）将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度关系正确的有．
A．c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
B.2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
E．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
F．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（5）0.2mol/LHCl与0.1mol/L NaAlO₂溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为．

铜粉放入稀H₂SO₄中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是（　　）

某溶液X含有K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.1mol?L^-1（不考虑水的电离及离子的水解）．为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：下列说法正确的是（　　）

Na₂O₂是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO₂、H₂O反应外，还可与其他还原剂如H₂、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na₂O₂与H₂的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验．
（1）实验前，装置的气密性检验方法是．
（2）该装置中，碱石灰的作用是；实验开始时，先打开a、b产生氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，目的是．
（3）在启普发生器中，下列做法可以加快生成氢气速率的有．
A．滴加少量的硫酸铜溶液B．铁粒改用相同量的铁粉C．稀盐酸改为浓度为其2倍的稀硝酸D．适当加热
（4）若实验过程中观察到淡黄色粉末变成白色，干燥管内硫酸铜变成蓝色．则Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为．
（5）实际实验过程中观察到Na₂O₂熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内硫酸铜并未变成蓝色．则Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为．
（6）出于实验安全考虑，实验结束时．
A．应先关闭活塞b，然后移去酒精灯
B．应先移去酒精灯，然后关闭活塞b
C．A和B都可以．