已知氧化性Br₂＞Fe³⁺．FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，发生反应的离子方程式为：aFe²⁺+bBr^-+cCl₂→dFe³⁺+eBr₂+fCl^-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）

市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配  料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
KIO₃+KI+H₂SO₄=K₂SO₄+I₂+H₂O
（2）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10^-4mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是．
②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是mg/kg．

某实验小组欲利用以图所示的方法，从含Ag⁺、Fe³⁺、Al³⁺三种阳离子的混合液中分离提取单质Ag、Fe、Al（某些反应的条件已略去）．

回答下列问题：
（1）请填写下列空白：
试剂①的名称：，试剂③的化学式：，化合物①的晶体类型：；
（2）写出下列反应的离子方程式：
溶液A与试剂②在一定条件反应：，
溶液B中通入过量CO₂：；
（3）图中“化合物②→金属丙”是工业上冶炼该金属的主要反应原理（在冶炼条件下，该反应为可逆反应），相关工业数据表明，反应后的尾气中还含有较多的CO，若采取增大压强的措施，是否能减少尾气中CO的含量？请判断并说明理由：．

在同温同压下，下列各组热化学方程式Q₂＞Q₁的是（　　）

已知298K时，合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）（可逆反应）△H=-92.2kJ?mol^-1，此温度下，将1mol N₂和3mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量（忽略能量损失） （　　）

有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al³⁺、Cl^-、Na⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-、SO₃^2-、MnO₄^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^-．已知两溶液所含离子各不相同，每组溶液中的阳离子至少有2种，则下列说法正确的是（　　）

关于居室内空气污染的说法错误的是（　　）

合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO₂等气体．铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃CO]Ac．完成下列填空：
（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是．（选填编号）
a．减压   b．增加NH₃的浓度   c．升温   d．及时移走产物
（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式
（3）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为．其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是．通过比较可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱．
（4）已知CS₂与CO₂分子结构相似，CS₂的电子式是．CS₂熔点高于CO₂，其原因是．

（1）工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是．
②在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，根据下表数据，溶液的pH值应保持在范围．调节pH值时，可以向溶液中加入的试剂是
（a） NaOH溶液      （b） 氨水        （c） Cu（OH）₂        （d） CuO

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物开始沉淀时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

③在操作Ⅰ之前，对滤液用HNO₃调节pH值至1，其目的是（结合离子方程式说明）．
④从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是．
（2）图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO₃）₂?nH₂O]的溶解度曲线（温度在30℃左右对应不同的晶体），下列说法正确的是
a．A点时的溶液为不饱和溶液
b．B点时两种晶体可以共存
c．按上述流程最终得到的晶体一定是Cu（NO₃）₂?3H₂O
d．若将C点时的溶液降温至30°C以下，可以析出Cu（NO₃）₂?6H₂O晶体．

某研究性学习小组在网上搜集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属能在CO₂气体中燃烧．他们对钠在CO₂气体中燃烧进行了下列实验：

操作过程	实验现象
将干燥的玻璃燃烧匙中燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中	钠在盛有CO2的集气瓶中继续燃烧
反应后冷却	集气瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着有白色物质

（1）要熄灭燃烧的钠，可以选用的物质是（填字母）
a．水       b．泡沫灭火剂        c．干沙土       d．二氧化碳
（2）该小组同学对瓶壁上的白色物质的成分进行讨论并提出假设
Ⅰ．白色物质是Na₂O；
Ⅱ．白色物质是Na₂CO₃；
Ⅲ．白色物质还可能是
（3）为确定瓶壁上白色物质的成分，该小组进行了如下实验：

实验步骤	实验现象
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液	出现白色沉淀
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，成立．
②钠在CO₂中燃烧的化学方程式为．
③丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你认为是否合理并说出理由．
（4）某碳酸钠粉末中可能含有少量NaOH和NaCl杂质，为检验粉末中是否含有这些物质，某学生设计如下六个实验步骤，请将下面表格所用的试剂及实验操作补写完整：

实验步骤	所用试剂及实验操作
①	取少量样品放入试管甲中，加入适量蒸馏水并振荡至全部溶解
②
③	过滤，将少量滤液盛在试管乙中
④	滴入几滴酚酞试液
⑤
⑥	向溶液里滴入硝酸银溶液