铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币．试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币．（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃．）

相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（　　）

铜及其化合物能够发生如下8种转化关系．请结合这8种转化关系回答下列问题：
（1）写出一个既是离子反应又是置换反应的离子反应方程式．
（2）用浓H₂SO₄实现转化⑥，会产生有毒气体．若使用稀H₂SO₄和双氧水，在常温下就可实现该转化且无气体产生，该反应的化学方程式为：．
（3）转化④常用于验证醛基的还原性，写出相应的化学方程式：．

某混合气体可能是乙烯和二氧化硫的混合气，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有CH₂=CH₂和SO₂．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置中盛放的试剂依次是：品红溶液、NaOH溶液、品红溶液、酸性KMnO₄溶液．回答下列问题：
（1）能说明SO₂气体存在的现象是．
（2）确定含有乙烯的现象是．

如表所示为自然界中的多种铜矿石的主要成分：

矿石名称	黄铜矿	斑铜矿	辉铜矿	孔雀石
主要成分	CuFeS2	Cu5FeS4	Cu2S	CuCO3?Cu（OH）2

请回答：
（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是（填化学式）
（2）工业上以黄铜矿为原料．采用火法溶炼工艺生产铜．该工艺的中间过程包含反应：
2Cu₂O+Cu₂S

高温  .

6Cu+SO₂↑，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是
（3）火法溶炼工艺生产铜的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中一种酸和一种盐的名称或化学式、．
（4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（填字母）．

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铜绿的主成分是碱式碱酸铜	可用稀盐酸除铜器表面的铜绿	Ⅰ对；Ⅱ对；有
B	铜表易形成致密的氧化膜	铜容器可以盛放浓硫酸	Ⅰ对；Ⅱ对；有
C	铁比铜活泼	铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈	Ⅰ对；Ⅱ对；有
D	蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化	硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂	Ⅰ错；Ⅱ对；无

 请用如图的装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率．
（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是．（填各接口的编号）
（2）实验时甲仪器的作用与原理．
（3）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是．
（4）Ⅳ处观察到的现象是．
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO₂的转化率会．（填“增大”、“不变”或“减小”）
（6）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO₂的转化率为．

如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体，该装置可用于（　　）

铜易生锈，铜合金更易生锈，铜器上往往覆盖着一层铜绿，铜绿的主要成分是（　　）

在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	A	B	C
初始浓度/mol?L-1	1.0	2.0	0
2min时，平衡浓度/mol?L-1	0.4	0.2	1.2

请填写下列空白：
（1）该反应方程式可表示为：；反应达平衡时，A的转化率为．
（2）从反应开始到达化学平衡，消耗A的平均反应速率为；25℃时，反应的化学平衡常数K=．
（3）如果上述反应起始是按“1molA+3molB”充入，达平衡时C的浓度为amol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为amol/L的是（填序号）：
①2mol A+6mol B    ②2mol C    ③4mol C    ④0.5mol A+1.5mol B+1mol C．

H₂可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/m0l
则H₂（g）与NO（g）反应生成N₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式为：．
（2）一定条件下，在体积为2L的容器中通入1mol H₂和1mol NO气体生成N₂（g）和H₂O（l），该反应达平衡时，容器内的压强是反应起始时的40%．保持其它条件不变，只往容器中再通入1mol H₂，计算反应再达新平衡时，化学平衡常数为．