写出下列反应的化学方程式并配平：
（1）硝酸甘油C₃H₅N₃O₉爆炸：
C₃H₅N₃O₉=N₂+CO₂+H₂O+．
（2）NH₄ClO₄和Al反应释放大量热：
NH₄ClO₄+Al=+N₂++HCl+H₂
（3）COS和过量的NaOH（aq）：
．

配平方程式
（1）CrCl₃+KMnO₄+H₂O═K₂Cr₂O₇+MnCl₂+HCl+MnCr₂O₇
（2）As₂S₂+HNO₃+H₂O═H₃AsO₄+NO↑+H₂SO₄．

配平下列化学方程式．
（1）Ag+HNO₃-AgNO₃+NO↑+H₂O
（2）S+NaOH-Na₂S+Na₂SO₃+H₂O．

能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

填写表格

气体	分子数	质量（g）	物质的量（mol）	标况下的体积（L）
CH4	0.5×6.02×1023
NH3			1
O2		48
HCl				67.2

Ⅰ．某一反应体系中有反应物和生成物共八种物质：KMnO₄、SO₂、CuS、H₂SO₄、CuSO₄、K₂SO₄ MnSO₄、H₂O．反应中氧化过程如下：CuS→SO₂．写出并配平该反应的化学方程式
Ⅱ．如何降低大气中 CO₂的含量及有效地开发利用碳资源是目前亟待解决的问题
（1）工业上一般以 CO 和 H₂ 为原料合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ?mol^-1，下列措施中既有利于增大反应速率又有利于提高 CO 转化率的是
A．随时将 CH₃OH 与反应混合物分离  B．降低反应温度   C．增大体系压强      D．使用高效催化剂
（2）在容积为 2L 的恒容容器中，分别研究在 230℃、250℃和 270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图1是上述三种温度下不同的 H₂和 CO 的起始组成比（起始时 CO 的物质的量均为 2mol）与 CO平衡转化率的关系．在上述三种温度中，曲线 Z 对应的温度是，a 点混合气体的平均分子量为（小数点后保留两位数字）
（3）如图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，则该电池的负极反应式为．

下列离子方程式书写正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）也伴随有能量变化，其平衡常数K和温度t的关系如表一：
表一：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

①该反应的平衡常数k的表达式为．
②能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是．
A、容器中压强不变             B、混合气体中CO浓度不变
C、v（H₂）_正═v（H₂O）_逆       D、c（CO₂）═c（CO）
③在850℃时，可逆反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），在该容器内各种物质的浓度变化如表二．
表二：

时间/min	CO2 （mol/L）	H2 （mol/L）	CO （mol/L）	H2O（mol/L）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3

计算：3min～4min达到平衡时，CO的物质的量分数是，CO₂（g）的转化率α=．

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）