农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应．在该反应中，铁是（　　）

在一密闭容器中，反应mA（g）?nB（g）+nC（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的2.2倍，则（　　）

下列能用勒沙特列原理解释的是（　　）
①红棕色NO₂加压后颜色先变深后变浅
②SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往加入过量的空气
③Fe（SCN）₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深 
④氯水宜保存在低温、避光条件下　 
⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利．

下列物质中，常做还原剂的是（　　）

某化学反应的反应物和产物如下：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O
（1）该反应的氧化剂是
（2）如果该反应方程式中I₂和KIO₃的系数都是5①KMnO₄的系数是
（3）在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（4）通常用碳酸氢钠的饱和溶液除去CO₂中混有的少量HCl气体，反应的离子方程式是．不用碳酸钠稀溶液除杂的原因是（用离子方程式表示）．

已知HI为无色气体，在一定条件下，对于可逆反应H₂（g）+I₂（g）═2HI（g），下列叙述中能表明该全品高考网“反应已达到化学平衡状态的是（　　）

在一定温度下，反应A₂（气）+B₂（气）?2AB（气）达到平衡状态的标志是（　　）

下列说法中，错误的是（　　）

下列能量转化过程中化学能转化为热能的是（　　）

联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g），N₂O₄为无色气体．
①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H0（填写“＞”、“＜”、“=”）
②一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡，达到平衡状态的标志．
A单位时间内生成n mol N₂O₄的同时生成2nmolNO₂
B用NO₂、N₂O₄的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态
C混合气体的颜色不再改变的状态
D混合气体的密度不再改变的状态
E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是（填字母）
A 减小NO₂的浓度    B 降低温度    C 增大压强   D 升高温度
（2）25℃时，1molN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放612.5kJ的热量．请写出该反应的热化学方程式：．
（3）17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO₂，达到平衡时，c（NO₂）=0.2mol?L^-1，c（N₂O₄）=0.16mol?L^-1．则反应初始时，充入NO₂的物质的量为；NO₂的转化率为；该温度下该反应的平衡常数K为；该温度下反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常数K为．