下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　　）

下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）由此判断，正丁烷的燃烧热是（　　）
①C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2878KJ/mol
②C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2658KJ/mol
③C₄H₁₀（g）+

9

2

O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（l）△H=-1746KJ/mol
④C₄H₁₀（g）+

9

2

O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（g）△H=-1526KJ/mol．

已知下列热化学方程式：

1

2

CH₄（g）+O₂（g）═

1

2

CO₂（g）+H₂O（l）△H=-445.15kJ/mol
CH₄（g）+

3

2

O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-607.3kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ/mol
则CH₄的燃烧热为（　　）

甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．下列叙述中，不正确的是（　　）

用N_A表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

将6.5g锌放入100mL 4mol?L-1的稀盐酸中充分反应（假设反应前后溶液体积不变）．试计算（有计算过程）：
（1）生成标准状况下H₂L；
（2）所得溶液中盐酸、氯化锌的物质的量浓度各是；
（3）若向上述反应后的溶液中加入足量AgNO₃溶液，可产生多少克沉淀？

镁-过氧化氢燃料电池是具有比能量高、安全方便等优点，其总反应为Mg+H₂O₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O，结构示意图如图所示，关于该电池的叙述正确的是（　　）

据报道，以硼氢化合物NaBH₄（B元素的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

某反应中反应物与生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu．
（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：

①图中X溶液是；
②石墨电极上发生的电极反应式为；
③原电池工作时，盐桥中的（填“K⁺”或“Cl^-”）不断进入X溶液中．
（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①M是极；      ②图丙中的②线是的变化．
（3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H₂O 电解 Na₂FeO₄+3H₂↑，则电解时阳极的电极反应式是．
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为．

请按要求回答下列问题．
（1）根据图回答①②：
①打开K₂，闭合K₁．A极电极反应式为，B极的现象．
②打开K₁，闭合K₂．B极可观察到的现象是，B极电极反应式．
装置发生的总反应化学方程式．实验完成后，锌电极增重a g，则阳极产生标准状况下的气体体积L
（2）改变两电极的电极材料，利用该装置要实现反应Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑发生，应打开闭合其电解质溶液需用，B电极材料是用，A电极反应式为．