物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

（1）写出下列物质的化学式：A是，D是．
（2）写出A与B反应的化学方程式；
（3）写出反应“B→I”的离子方程式；
（4）写出反应“F→G“的化学方程式；
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是．

如图表示的反应关系中，部分产物被略去．已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A，无色液体B，无色气体C各1mol．X．E．G的焰色反应均为黄色．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：X：　C：．
（2）写出Na₂O₂与C反应的化学方程式，该反应的氧化剂是，还原剂是．
（3）写出A+C+B→X的化学方程式为．
（4）若在含0.5molA的溶液中滴加入2mol/L的盐酸300ml，则产生气体在标况下体积为L．

掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：①，②_，④．
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；冷凝管的进水口是（填“f”或“g”）；现需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是．

有关物质A～H的转化关系如图1

回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式E；F； C．
（2）A→B的离子方程式．
（3）H→D的化学方程式．
（4）在如图2示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄可以制得纯净的白色H沉淀：在试管Ⅰ里加入的试剂是和，在试管Ⅱ里加入的试剂是．打开止水夹，塞紧塞子后，检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度．当排出的H₂纯净时，再夹紧止水夹．这样生成的H沉淀能较长时间保持白色，其理由是．

已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则关于C的以下性质错误的是（　　）

下列有关实验的叙述，正确的是 （填序号，多选一个倒扣1分）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上端口倒出
B．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气
C．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片
D．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到原试剂瓶中
E．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤
F．不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗；
G．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌；
H．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止．

在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（　　）

与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但一定既不是它的同系物又不是它的同分异构体的是（　　）

云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后，铬污染再次引起人们的关注．利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理．
I．含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr₂O^2-₇，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程．

（1）加酸调节到pH=6，则用pH试纸测定溶液pH的操作是：．
（2）在含Cr₂O^2-₇废水中存在着平衡：Cr2

O

2- 7

+H20?2Cr

O

2- 4

+H+，请写出该平衡的平衡常数表达式k=，若继续加水稀释，平衡将移动（填“正向”、“逆向”“不”）．
（3）请写出通入SO₂时发生的离子反应方程式：．
（4）写出加入铝粒在高温下发生反应制取铬的化学方程式．
Ⅱ．还有一种净化处理方法是将含+6价Cr的废水放人电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O^2-₇发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^-结合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去[已知K_SPFe（OH）₃=4.0×10^-38，K_SPCr（OH）₃=6.0×10^-31]．
①电解过程中NaCI的作用是．
②已知电解后的溶液中c（Fe³⁺）为2.0×10^-13mol?L^-1，则溶液中c（Cr³⁺）为mol?L^-1．

锗（Ge）产品加工废料可用于生产降解农药废水的纳米GeO₂催化剂，工业流程如图．

（1）操作X为．
（2）Y溶液是一种在该流程中可循环利用的物质，该物质是（填化学式）．
（3）②中Ge²⁺生成Ge⁴⁺的离子方程式为．
（4）已知25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38，K_sp[Al（OH）₃]=1.0×10^-32．当溶液中Fe³⁺和Al³⁺沉淀完全[c（Fe³⁺），c（Al³⁺）均小于1×10^-5mol?L^-1]时，调节溶液的pH应略大于．
（5）若要将Fe（OH）₃和Al（OH）₃分离回收，需要用到的试剂有（填化学式）．
（6）该锗产品加工废料中含锗的质量分数不少于．