某种食品的配料标签如图所示．
①该配料中，富含蛋白质的物质是，富含油脂的物质是．
②该配料中的有防腐作用．碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品疏松．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为．
③淀粉水解液中有淀粉未水解的检验通常是滴加，出现的现象是：．

在实验室中进行蒸发和过滤操作，都要用到的仪器是（　　）

工业上常常利用反应①来生产环氧乙烷，但是伴随副反应②．
①C₂H₄（g）+

1

2

O₂（g）→；△H₁
②C₂H₄（g）+3O₂（g）→2CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₂
（1）写出环氧乙烷充分燃烧的热化学反应方程式．
答：；
（2）工业生产中，可通过某一措施来加快反应①而对反应②影响较小，从而提高环氧乙烷的生产效率．工业生产采取的这种措施是．
A．升高反应体系的温度      B．增大体系中氧气的浓度
C．使用合适的催化剂        D．降低反应体系的压强
（3）已知C=C、O=O、C-C键能分别为a kJ?mol^-1、b kJ?mol^-1、c kJ?mol^-1，则环氧乙烷中C-O键能为kJ?mol^-1；
（4）反应②可以设计成燃料电池，若以酸做电解质溶液，负极反应式是．

下列各组物质，不能按    （“-→”表示反应一步完成）关系转化的是（　　）

选项	a	b	c
A	Al2O3	NaAlO2	Al（OH）3
B	AlCl3	Al（OH）3	NaAlO2
C	Al	Al（OH）3	Al2O3
D	MgCl2	Mg（OH）2	MgO

为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂．已知：
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?moL^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?moL^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ?moL^-1
（1）氢气的标准燃烧热△H=kJ?moL^-1．
（2）写出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的热化学方程式：．
（3）H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是．

甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池．
（1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁，CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃．则2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）的反应热△H=（用△H₁、△H₂、△H₃表示）．
（2）生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₄．一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则△H₄0，P₁P₂（填“＜”、“＞”或“=”）

（3）某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置，工作一段时间后，溶液的PH（填增大、减小、不变）．负极的电极反应式为．
（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制．粗铜电解得到精铜的电解池中，阳极材料是；阴极材料是；阳极泥为：．

氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl^-的速率v（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c（H⁺）的增大而加快．
（1）写出该反应的离子方程式．
（1）反应开始时反应速率加快的原因是．
（2）反应后期反应速率减慢的原因是．

100mL 2mol/L的硫酸和过量的锌反应，为加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（　　）

已知：
①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H₁=-176kJ/mol
②NH₃（g）=NH₃（aq）△H₂=-35.1kJ/mol
③HCl（g）=HCl（aq）△H₃=-72.3kJ/mol
④NH₃（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）△H₄=-52.3kJ/mol
则反应NH₄Cl（s）=NH₄Cl（aq）的△H₅为（　　）

利用盖斯定律解答下列各小题
（1）已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ?mol^-12C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成TiCl₄和CO气体的热化学方程式：．
（2）已知：C （s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H₂=-571.6kJ?mol^-1；2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O （l）△H₂=-2599kJ?mol^-1；写出由C （s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）的热化学方程式．