一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），若开始时只充入a mol CH₃OH蒸气，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入a mol CO和2a mol H₂的混合气体，达到平衡时H₂的转化率为（　　）

某温度下，反应2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）的平衡常数为400．此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol?L-1）	0.44	0.6	0.6

下列说法不正确的是（　　）

Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol^-1，平衡常数为K测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）若500℃时进行反应，CO₂起始浓度为2mol?L^-1，CO的平衡浓度为．
（2）此反应焓变中的a0（填大于、小于、等于）．

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，经10min后反应达平衡时有3molSO₂发生了反应．试计算：
（1）O₂的转化率为多少？
（2）平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）为多少？
（3）平衡常数K为多少？

已知在673K，101.3KPa下，1mol 气体的体积为55.2L，现有该条件下的1mol某气体A发生如下反应：2A（气）?xB（气）+C（气），在一定条件下已达平衡，在平衡混合气中，A的体积分数为40%，混合气体的总质量为50g，密度为0.725g/L．
求：（1）气体A的摩尔质量；
（2）达平衡后混合气体的平均相对分子量（取整数）；
（3）A的转化率；
（4）X的值；
（5）相同条件下反应前A气体的密度是平衡后混合气密度的倍数．

某温度下，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 1.0 molA 和 1.0 molB，发生反应 A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是．

t/s	0	5	10	20	30
n（A）/moL	1	0.8	0.75	0.70	0.70

如图，容器A左侧是可平行移动的活塞．关闭活塞K，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时A、B的体积都等于aL．在温度相同、外界压强相同和催化剂存在的条件下，使两容器各自发生反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g）．达平衡时，A的体积为1.2aL．下列说法正确的是（　　）

如图，关闭活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此时A的容积是a L，B的容积是2aL．在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L．下列说法错误的是（　　）

如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）画出⑧原子结构示意图
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是．（用离子符号表示）
（3）①-⑧的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示），该氢化物分子空间结构为
（4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式．

将4mol A气体和2mol B气体在2L的恒容容器中混合并在一定条件下发生：2A（g）+B（g）?2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol．L^-1，下列几种说法中正确的是（　　）