已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H=-196.6kJ/mol．实验室测得在密闭容器中放入4mol SO₂和足量O₂发生上述化学反应时放出314.3kJ热量，SO₂的转化率最接近于（　　）

在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气）?2C（气）反应到5min 时，A的转化率为0.4．则此时混合物中物质的量n（A）、n（B）和n（C）应满足的关系是（　　）

我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂 的结构简式为

（1）该物质的分子式：．
（2）1mol该物质和Br₂的CCl₄溶液反应，消耗Br₂的物质的量为：mol，反应方程式为：．
（3）1mol该物质和H₂发生反应，最多消耗H₂的物质的量为：mol，反应方程式为：；
涉及反应类型有：．
（4）1mol该物质和NaOH发生反应，最多消耗NaOH的物质的量为：mol．反应方程式为：；向生成物溶液中通入少量CO₂气体，反应的化学方程式为：．
（5）该物质可以在一定条件下发生反应生成高聚物，请写出相关化学方程式：；反应类型为：．

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K+      Na+      Cu2+    Al3+
阴离子	SO42-   HCO3-OH-  Cl-

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；
⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B，D．
（2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理．
（3）将含0.01mol A的溶液与含0.02mol E的溶液反应后，向溶液中滴加0.1mol?L^-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是

（4）在m mL b mol?L^-1 C溶液中，加入等体积a mol?L^-1 的E溶液．当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是mol；当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是mol．

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．

阳离子	Na+、Ba2+、NH4+
阴离子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
（1）A是，B是．
（2）写出C与D反应的离子方程式．
（3）25℃时，0.1mol?L^-1B溶液的pH=a，则B溶液中c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=（用含有a的关系式表示）．
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为．
（5）在一定体积的0.005mol?L^-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol?L^-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是．

在一定温度和压强下，有如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），将1.6molSO₂和0.8mol的O₂放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L．经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g?L^-1．请回答下列问题：
（1）达平衡时混合气体的体积为，SO₂的转化率为；
（2）若起始时加入amolSO₂、bmolO₂，且a：b=2：1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L．则a、b的值分别为：a，b．

某烃的结构式为，它不可能具有的性质是（　　）

某校化学兴趣小组在学习了过氧化钠性质后，进一步研究其与SO₂反应情况，查阅相关资料知：过氧化钠与CO₂反应有气体生成，而将SO₂通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有同学认为：CO₂、SO₂虽然都是酸性氧化物，但SO₂具有较强的还原性，CO₂无还原性，反应原理应该不相同，并设计如下实验进行探究．
（1）[提出假设]向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO₂，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设：
假设一：反应后固体中只有Na₂SO₃，证明SO₂未被氧化；
假设二：反应后固体中只有Na₂SO₄，证明SO₂完全被氧化；
假设三：反应后固体中，证明．
（2）[定性研究]
为验证假设三是否成立，兴趣小组进行如下研究，请你完成下表中内容

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期的实验现象和结论
取反应后的固体放入试管中，…

（3）[定量研究]通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图所示：
①装置D的作用是．
②实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m₁g，装置D质量增加了m₂g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据进行判断

SO2被氧化的程度	V与m1或m2的关系
完全被氧化	V=0
部分被氧化
未被氧化

草药莪术根茎中含有一种色素，它的结构如图，用它制成的试纸可以检验酸碱性，能够跟1mol该化合物起反应的NaOH和H₂的最大量分别为（　　）

欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置（每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积）．

填写下列各项（气流从左到右）：
（1）各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）应是接、接、接、接．
（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是（填序号）．
①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为V_a mL；
②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；
③检查装置的气密性；
④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水V_b mL．
（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为．
（4）若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．