一定温度下，向VL的密闭容器中注入1molX （气）和3molY（气），发生如下反应：mX+3Y?nZ，一段时间后，容器中气体X，Y，Z的物质的量分别为0.8mol，2.4mol，和0.4mol，则m和n值分别为（　　）

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0；其平衡常数可表示为K=c（CO₂）/c（CO），已知1 100℃时K=0.263，且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化．
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值，平衡常数K值（均填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）1 100℃时测得高炉中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（填“是”或“否”）．此时，化学反应速率是v_正v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是．
（3）在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H₂和2mol CO．在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g），经过5min后达到平衡状态．若此时测得CH₃OH蒸气的浓度为2mol?L^-1，求：
①达平衡时CO的转化率．
②该温度下的K．

在一定温度下，向一2L固定容积的密闭容器中通入20molN₂和60molH₂，经过5分钟后，N₂的浓度是5mol∕L，又过了5分钟 N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化，此时NH₃的浓度是14mol∕L，达到平衡后共放出QKJ的热量，试完成下列问题：
（1）前5分钟用H₂表示的化学反应速率
（2）反应达到平衡后N₂的转化率；
（3）表示该温度下合成氨的化学平衡常数的表达式为
（4）若平衡后再增大压强，化学平衡向方向移动（填“正”“逆”“不”）；
（5）该温度下反应的热化学方程式为（用含Q的式子表示）；
（6）在该温度下，向另一2L固定容积的密闭容器中通入N₂ 5mol、H₂15mol、NH₃30mol，反应达到平衡后H₂的浓度是．

已知某温度下，K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1×10^-12，下列叙述正确的是（　　）

在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g）反应达到平衡时，若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为多少？

25℃时，pH=a的强酸溶液与pH=b的强碱溶液按体积比1：10混合
①若混合后溶液pH=7，则a、b的关系为
②若混合后溶液pH＞7，则a、b的关系为
③若混合后溶液pH＜7，则a、b的关系为．

25℃时，在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同浓度的盐酸（不计两者的挥发性），回答下列问题：
①当溶液pH=7时，溶液中c（NH₄⁺） c（Cl^-）（用“＜”、“＞”、“=”填空，下同）；
②当盐酸和氨水溶液恰好中和时，溶液中c（H⁺）c（OH^-）．

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
（1）如何运用最简方法检验溶液中有无SO₄^2-离子？．
（2）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作能除掉哪些杂质？．
（3）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？．

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
（1）检验SO₄^2-已经沉淀完全的操作是：．
（2）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中最后滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是．
（3）将经过操作（2）后的溶液过滤，滤液中含NaOH和Na₂CO₃两种杂质，写出除去这两种杂质的化学方程式、．

在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是：（　　）