实现下列变化需加入还原剂的是（　　）

下列有关氧化还原反应的叙述错误的是（　　）

将足量澄清石灰水加入250ml碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀．
（1）求此碳酸钠溶液的物质的量浓度．
（2）若取出这10g沉淀，向其中加入足量的稀盐酸充分反应，求最终产生的气体在标准状况下的体积．

中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末同时生成氯化钠．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（　　）

下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（　　）

燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空气中，可采用以下措施对燃煤烟气进行处理．
（1）脱硝：选择性催化还原法的脱硝原理是在催化剂存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NO_x）转化为无害气体，发生如下反应：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为．
（2）脱硫：石灰石-石膏湿法烟气脱硫的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏（CaSO₄?2H₂O）．某电厂用煤400吨（煤中含硫质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用石膏湿法烟气脱硫中有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏吨．
（3）脱碳：从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向．将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①取五份等体体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH） 与反应温度T的关系曲线如下图1所示，则上述CO₂转化为甲醇反应的△H₃0（填“＞”、“＜”或“=”）．

②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．若在上述平衡体系中再充0.5mol CO₂和1.5mol H₂O（g） （保持温度不变），则此平衡将移动（填“向正方向”、“不”或“逆方向”）
③甲烷可制成合成气（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油．将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如上图3（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
a．V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为．
b．V=89.6L时，负极电极反应为．

CO₂与H₂合成（CH₃）₂O（二甲醚）是煤化工中的重要反应，有关信息如下：2CO₂（g）+6H₂（g）?（CH₃）₂O（g）+3H₂O（g）△H＜0恒容条件下，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（　　）

氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（l）△H=-a kJ?mol^-1
②4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O （l）△H=-b kJ?mol^-1
温度较低时以生成为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是写出汽车尾气产生NO的热化学方程式．

含Ba（OH）₂l mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（　　）

某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量[用n（H₂）表示]对N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是点．
②若容器容积为1L，若只加入反应物，当n=3mol时，反应达到平衡时N₂的转化率为60%，此条件下（T₂），反应的平衡常数K=（精确到0.01）．
③图象中T₂T₁（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）．