X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知△H=△H₁+△H₂，则X、Y可能是
①C、CO  ②S、SO₂③AlCl₃、Al（OH）₃ ④Na₂CO₃、NaHCO₃（　　）

有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．
（1）C的分子式：
（2）反应①的化学方程式为．
（3）反应②的离子方程式为．
（4）写出另外一种实验室制取H的化学方程式：．
（5）D溶液与Pb（NO₃）₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10^-9．将等体积的D溶液与Pb（NO₃）₂溶液混合，若D的浓度为1×10^-2 mol/L，则生成沉淀所需Pb（NO₃）₂溶液的最小浓度为．

已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×10⁵Pa），但它在180℃即开始升华．
（1）氯化铝是（填“离子化合物”或“共价化合物”）；
（2）在500K和1.01×10⁵Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为，结构式为；
（3）无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是．
（4）设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物．你的设计是：．

欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．
（1）选用的主要仪器有：
①，②，③，④，⑤．
（2）现有下列配制操作：
A．用量筒量取浓H₂SO₄
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度线    
D．洗涤烧杯和玻璃棒，并洗涤液也转移到容量瓶中
E．稀释浓H₂SO₄             
F．将溶液转入容量瓶
其正确的操作顺序为：．
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为mL．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使配制的浓度（偏高、偏低、无影响）．
③取配制好溶液100ml，加水稀释到500ml，此时溶液中H⁺ 物质的量浓度是．

下列叙述正确的是（　　）

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大．A原子外围电子排布为ns²np²，C是地壳中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29．D原子核外未成对电子数在同周期中最多．请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为． A、C两元素形成离子AC₃^2-的中心原子杂化类型为，离子空间构型为，与AC₃^2-互为等电子体的分子是（由第二周期两元素组成）
（2）分子（AB）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为，1mol该分子中含有π键的数目为．
（3）基态D原子的外围电子排布式为．DO₂Cl₂熔点：-96.5℃，沸点：117℃，则固态DO2Cl2属于 晶体．
（4）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是．若晶胞的边长为a pm  NA表示阿伏伽德罗常数，则该氢化物的密度为g/cm₃．

有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（　　）

化学式为C₁₆H₂₃Cl₃O₂的有机物分子内不含有碳碳叁键，它所含的双键数目最多是（　　）

已知NaCl的摩尔质量为58.5g．mol^-1，食盐晶体的密度为ρ．gcm^-3，若如图中Na⁺与最邻近Cl^-的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数可表示为（　　）