实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO₂、CO₂、水蒸气等无机物．某研究性学习小组欲用如图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型．回答下列问题：
（1）写出制备乙烯反应的化学方程式：，实验中，混合浓硫酸与乙醇的方法是将慢慢加入另一种物质中；加热F装置时必须使液体温度．
（2）为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→→D．（各装置限用一次）
（3）当C中观察到时，表明单质溴能与乙烯反应；若D中，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是加成反应．

某同学用如图所示装置制取乙烯，请回答：

（1）在装置①～③中，有明显错误的一个装置是（填序号）．
（2）实验室制取乙烯的化学方程式为．
（3）若装置②中所盛试剂为氢氧化钠溶液，则其作用为．
（4）若装置③中的试剂为溴的四氯化碳溶液，则所发生的反应类型为_反应．
（5）实验前往往在烧瓶中加入一些碎瓷片，目的是：．

已知101kPa下有：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）；△H=-241.8kJ/mol．则下列说法或表达中正确的是（　　）

某温度下，将0.2molC_（S）和0.3mol H₂O_（g）投入2L的密闭容器中，发生反应C_（S）+H₂O_（g）?CO+H₂5min达到平衡后，密度增加了0.3g/L．有关下列说法正确的是（　　）

将固体NH4I置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：
NH₄I（固 ）?NH₃（气）+HI（气）       
2HI（气）?H₂（气）+I₂（气）
当反应达到平衡时c（H₂）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则 c（NH₃）为；  
HI 的分解率为．

反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a：b．则
（1）平衡A与B的转化率之比是．
（2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要始A与B的转化率同时增大，（a+b）与（c+d）必须满足的关系是a+bc+d（填入“＞”或“＜”或“=”）
（3）设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁四个完全相同的密闭容器中进行上述反应．假使起始时甲、乙、丙、丁四个容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C、D的量均为O．则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是，B所转化率由大到小的顺序是（填容器代号）．

根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式：．
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：．
（3）已知：下列化学键的键能（KJ/mol），Si-O：460，Si-Si：175，O=O：498，则反应Si+O₂?SiO₂的反应的△H=
（4）写出二氧化硫和乙炔中硫原子、碳原子分别采用和杂化形式，其空间构型分别为和．
（5）用氢键表示法表示邻羟基苯甲酸分子内的氢键．

氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．已知氢气有多种制取方法：
①活泼金属（如钠、钾）直接跟水反应；
②金属（如锌或铁或铝）跟稀盐酸或稀硫酸反应；
③电解水制氢气；
④由煤或焦炭跟水反应制取氢气：C+H₂O（g） 

高温  .

CO+H₂；
⑤由天然气或重油制取氢气：CH₄+H₂O（g） 

高温    .

催化剂

 CO+3H₂；
（1）请你再补充一种制取氢气的方法，写出该反应的化学方程式．
（2）比较方法①和⑤：g金属钠跟水反应与标准状况下11.2L CH₄跟水反应产生氢气的量相等．
（3）在甲、乙、丙3个容积均为2L的密闭容器中，于相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行如下反应：
3H₂（g）+N₂（g）

高温高压

催化剂

2NH₃（g）．现按不同配比投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	3 mol H2、2 mol N2	6 mol H2、4mol N2	2 mol NH3
达到平衡的时间（min）	t1	5	8
N2的浓度（mol/L）	c1	1.5	c3
NH3的体积分数	ω1	ω2	ω3
混合气体密度（g/L）	ρ1	ρ2	ρ3

①分析表数据，下列关系正确的是（填写序号字母）．
A．2c₁＞1.5mol/L     B．ω₃=ω₁    C．2ρ₁=ρ₂
②在该温度下该反应的平衡常数K=（用含c₁的代数式表示）．
（4）已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）；△H=+206.2kJ?mol-¹
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）；△H=+247.4kJ?mol-¹
则甲烷和H₂O（g）反应生成H₂和CO₂的热化学方程式为．
（5）如图所示装置工作时均与H₂有关．

①图1所示装置中阳极的电极反应式为．
②图2所示装置中，通入H₂的管口是（选填字母代号）．
③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H₂．该结论（填“严密”或“不严密”），你的理由是（用离子方程式表示）．

把6mol A 和 5mol B 的混合气体通入容积为4mol 的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：5A （g）+4B （g）?6C（g）+x D（g），经5min后反应达到平衡，此时生成3mol 的C，并测得D的平均反应速率为0.1mol/（L min）．求：
（1）x值；
（2）A的转化率；
（3）B的平衡浓度；
（4）反应前后混合气体的压强比．

下列物质的性质、用途正确的是（　　）