海洋植物如海带．海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按如图2实验流程提取单质碘：（已知：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，）
图1是常用的玻璃实验仪器：（铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去）

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①③；
（2）过程②中充入适量Cl₂的目的是；
（3）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）→→→→G→H→→；
（b）上述G步操作的目的是：；
（4）将I₂的四氯化碳溶液分离开的方法是，实验操作时所用的玻璃仪器是（用上述仪器下方的字母表示）

海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）指出提取过程中有关实验操作的名称：③，⑤、．
（2）步骤④的反应中，氧化剂是（填化学式），氧化产物是（填化学式），氧化剂与氧化产物的物质的量之比为．
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是．
（4）设计一个简单的实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘．请写出该实验的实验步骤、现象及结论．
（5）通过蒸馏，可以将碘单质和苯分离开，即步骤⑥．蒸馏实验中的仪器除了铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶等之外，还需要、．

下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应不能实现如图所示转化的是（　　）

物质 选项	甲	乙	丙
A	CuO	CO2	H2O
B	C	CO	CO2
C	CaCO3	CaO	Ca（OH）2
D	H2SO4	H2O	H2

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
（1）I₂O₅可使H₂S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）△H=-75.56kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
写出CO（g）与I₂O₅（s）反应生成I₂（s）和CO₂（g）的热化学方程式：．
（2）一定条件下，NO₂与SO₂反应生成SO₃和NO两种气体．将体积比为1：2的NO₂、SO₂气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．
a．体系压强保持不变              
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变    
d．每消耗1mol SO₂的同时生成1molNO
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=．
（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为（写出一种即可）．
（4）如图是一种碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气
（CO、H₂）为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质．写出B极电极反应式．
（5）工业上常用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物为例）．
已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应．
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂        2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂
①用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO₂（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO₂的体积比为．
②用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是．

将足量的Na₂O₂投入水中，充分反应有称得溶液增重16.8g，则Na₂O₂与H₂O反应转移电子的物质的量为．

电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄²

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O，则下列说法正确的是（　　）

合成氨反应是一个可逆反应：N₂（g）+H₂（g）?2NH₃（g），在298K时，△H=-92.2kJ?mol^-1，△S=-198.2J?K^-1?mol^-1，K=6.6×10⁵Pa^-2（用各气体的分压表示的平衡常数）．忽略温度对△H和△S的影响，298K、1.01×10⁵kPa下，在恒压的密闭容器中充入10mol氮气、30mol氢气和20mol氨气，开始的瞬间，反应向方向进行，反应一段时间后体系能量的变化为（填“吸收”或“放出”）184.4kJ，容器的体积变为原来的倍，t min时反应物（若反应正向进行，则反应物为氮气；若反应逆向进行，则反应物为氨气）转化率为．

有甲乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A（g）+B（g）?xC（g），①向甲中通入4molA、2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡时测得C的体积分数为W%．试回答：
（1）甲平衡时A的体积分数为；
（2）若乙W%=40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化，则x=，乙中建立平衡时压强的变化为（填“递增”或“递减”）．
（3）若乙W%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则x=，平衡时甲的压强乙的压强（填“大于”或“小于”），乙平衡时c（A）平=．
（4）若x=4，则W%40% （填“大于”“小于”或“等于”，下同）；平衡时乙中的c（A）甲中的c（A）．

在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是（　　）

已知溶液中c（Ag⁺）、c（Cl^-）的乘积是一个常数，即K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.0×10^-10，向50mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中
（1）加入50mL 0.018mol/L的盐酸，生成沉淀后，溶液中c（Ag⁺）=．
（2）加入50mL 0.020mol?L^-1的盐酸，生成沉淀．
①沉淀生成后溶液中c（Ag⁺）为．
②沉淀生成后溶液的pH是．