下列说法正确的是（　　）

碘（I）元素在生产和生活中有着十分广泛的用途．对于下列A～D涉及I₂的反应，填写空白：
A．I₂+2H₂O+SO₂═H₂SO₄+2HI
B．I₂+6H₂O+5Cl₂═2HIO₃+10HCl
C.2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
D.3I₂+6KOH═2KIO₃+5KI+3H₂O
（1）I₂仅体现还原性的反应是（填代号）．
（2）I₂仅体现氧化性的反应是（填代号）．
（3）I₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）．
（4）上述反应说明I₂、SO₂、Cl₂氧化性由强到弱的顺序是：．

已知37%的硫酸溶液的密度为1.28g/mL，求该溶液的物质的量浓度．

对于反应3Cl₂+6NaOH

△   .

5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下叙述正确的是（　　）

下列关于氧化还原反应的说法正确的是（　　）

现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．如图是已经合成的最著名的硫-氮化合物（S₄N₄）的分子结构，下列关于S₄N₄的说法中不正确的是（　　）

实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100mL的氯气，氯气的密度为2.91g/L．
（1）制取4瓶氯气，理论上需要MnO₂固体的质量是多少？
（2）实际称取的MnO₂固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是什么？

A、B、C、D是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大，它们的相关结构和性质信息如表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：

元素	相关结构和性质
A	A为非金属元素，其一种单质是电的良导体，难熔、质软并有润滑性，可用作电极材 料
B	是蛋白质的组成元素之一，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多
C	其单质既能与强酸溶液应又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小
D	D的高价氯化物的盐溶液常用于印刷电路极电路的“刻蚀”

（1）D位于元素周期表第 周期第族，其基态原子核外价电子排布式为；元素D的高价氯化物形成的盐溶液刻蚀印刷电路板电路所发生反应 的离子方程式为；
（2）钠与B元素形成的Na₃B晶体属于晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）． 分析B元素的气态氢化物极易溶于水的原因，除了因为它们均是极性分子之外，还因为；
（3）元素A与元素B相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是
a．常温下A的单质和B的单质状态不同
b．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
c． 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
d．单质与酸反应的难易程度
（4）已知毎5.4g元素C的单质可与元素D的低价氧化物反应，放出346.2kJ的热量．试 写出该反应的热化学方程式：．

两份硫粉各ag，分别与H₂、O₂在一定条件下完全化合，将生成的气体混合并恢复至室温，有关叙述正确的是（　　）

取未知浓度的硫酸10.0mL，进行中和滴定，当滴入25.0mLNaOH溶液时，发觉已过量．再用1.00mol/L的盐酸回滴，加入5.0mL正好中和过量的碱．已知同样浓度的盐酸中和10.0mL上述NaOH溶液，消耗盐酸24.0mL．求原硫酸的物质的量浓度．